Elaboration du cadmium

[Maxphy]

Bonjour,
J'aic commencé un exercice et j'aimerais avoir vos avis :

Enoncé : On réalise l'électrolyse d'une solution acide de sulfate de cadmium ( Cd2+ (aq) + SO42-(aq) ) ave deux électrodes en graphite
On observe un dépôt métallique sur une des electrodes et un dégégement gazeux sur l'autre .
1.a Schématiser la cuve d'électrolyse ( c'est fait )
1.b Ecricre les équations des ractions d'electrodes puis elle de la réaction ayant lieu lors de l'électrolyse.

j'ai mis : A l'anode 2H+(aq) + 2e- = H2(g)
A la cathode : Cd2+ + 2e- = Cd(s)

donc : 2H+ + Cd(s) = H2(g) + Cd2+

Est-ce juste ?

1.c A la cathode, on peut également observer le dégagement d'un gaz expliquer

C'est la que je ne comprends pas, mais équations précédente sont surement fausse du coup

Merci d'avance de me donner quelques pistes

[Gramon]

ton équation ne peut pas être juste car ton électrode n'est pas en cadmium, (il n'y a pas de cadmium sous forme métallique dans ta donnée)

cette équation est juste:
Cd2+ + 2e- = Cd(s)
par contre pour l'autre je pencherais pour quelque chose comme un dégagement de CO2. (le carbone venant de l'électrode en graphite).

et pour 1.c A la cathode, on peut également observer le dégagement d'un gaz expliquer
je penche pour la réaction concurrente: 2H+(aq) + 2e- = H2(g)

[Maxphy]

Pour la cathode ça serait juste mais pour l'anode, non ?
L'anode serait plutot : 2H2O (l) = O2(g) + 4H+ + 4e- ?

Merci sinon

[Maxphy]

Mais comment expliquer la 1.c ?