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Demi - Equation de FeSO4

  1. pika131chu

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Messages
    12

    Question Demi - Equation de FeSO4

    Bonjour,

    J'ai un petit souci...En TP j'ai eu à faire un dosage d'oxydo-réduction de FeSO4 par le KMnO4 par potentiométrie. On me demande de calculer la normalité (déjà fait) et la molarité de formule C = N/x. Voilà je ne sais pas comment avoir x. Pourriez-vous m'aider svp?


     


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  2. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : Demi - Equation de FeSO4

    le x correspont aux nombres d'electrons échangés dans le cadre de l'oxydoreduction!
    Regardes donc tes demies-reactions!
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
     

  3. pika131chu

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Messages
    12

    Re : Demi - Equation de FeSO4

    Mais moi dans ma demi-équation je me dis que :
    FeSO4 -> Fe 2+ +(SO4)2- + 4e-

    J'ai raison?
     

  4. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : Demi - Equation de FeSO4

    Euh...non ^^
    Cest pas équilibré en charge ça de toute façon (neutre à gauche et 4- à droite)
    Je te parles des demi equation de réduction ou d'oxydation.
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
     

  5. pika131chu

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Messages
    12

    Re : Demi - Equation de FeSO4

    Jsuis total perdue là ...Un coup de main peut-être sans vouloir abuser ?
     


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  6. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : Demi - Equation de FeSO4

    8 H+ + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
    Fe2+ → Fe3+ + e-
    J'imagine que tu as écris ça quand meme quelque part...
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
     

  7. pika131chu

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Messages
    12

    Re : Demi - Equation de FeSO4

    Oui j'ai fait çà...Cela veut dire que les (SO4)2- sont spectateurs?

    Je pensais que comme je cherche la molarité de FeSO4 je devais considérer uniquement FeSO4 en faisant la dissociation...
     

  8. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : Demi - Equation de FeSO4

    Oui, les sulfates sont spectateurs dans l'histoire.
    C'est la normalité de quoi que tu as déjà? Du sulfate de fer? Si c'est le cas, alors pour avoir sa molarité, divise par le nombre d'electron échangé dans la demi equation du fer!
    Regardes , en bas de la page, c'est bien expliqué!
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
     

  9. pika131chu

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Messages
    12

    Re : Demi - Equation de FeSO4

    En effet c'est très bien expliqué ...merciiii!

    Je trouve plus mon polycopié de TP ! :'( ! Jcrois bien que j'ai la normalité de KMnO4 -, les volumes de KMnO4 versé et de FeSO4 prélevé. Donc avec çà et la relation Na x Va = Nb x Vb j'obtiens la normalité de FeSO4.

    Et donc il me reste à diviser N (FeSO4) par 1 puisqu'il y a un électron d'échanger dans Fe3+/Fe2+ !! pour obtenir la molarité .

    Chouette ! (en espérant que je me trompe pas !)
     


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