Acides et Bases ( forces )

[Annablabla]

Bonjour !


Depuis quelques cours déjà, je suis coulée en chimie. Je ne comprend vraiment rien, je relis mon cours mais autant lire des hyérogliffes , ce serait pareil.


Est ce que quelqu'un aurait l'extrêêêêêême amabilité de m'expliquer en gros : acide - bases , et leurs problèmes de force ?


Merci mille fois !,

[benji17]

T'es en quoi comme classe?
Regardes par là, il y a de bons liens.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Comme je ne connais pas vraiment ton niveau, je reviens aux bases des acides et des bases

Un acide est une espèce capable de céder un proton H⁺_aq sous la forme H₃O⁺ dans l'eau.
La dissociation d'un acide dans l'eau s'écrit :
AH + H₂O = A^- + H₃O⁺
Si cet acide est fort alors la dissociation est totale. Le = devient une simple flèche (vers la droite bien entendu).
Il est alors possible de déterminer très rapidement le pH de la solution.

Si cet acide est faible, la dissociation est partielle. Le = devient une double-flèche.
Cet équilibre est caractérisé par une constante (d'acidité) notée Ka.
Plus Ka est faible moins l'acide est dissocié et réciproquement...
Un acide faible peut être plus fort qu'un autre acide (par comparaison des Ka)


Une base est une espèce capable de capter un proton H⁺.
La dissociation d'une base dans l'eau s'écrit :
B + H₂O = BH⁺ + HO^-

Le même type de raisonnement peut être tenu que dans le cas précédent avec l'apparition d'une constante Kb (constante de basicité) que l'on convertit très vite en Ka avec le produit ionique de l'eau Ke.

Si tu veux des explications ou des détails, n'hésite pas

Duke.