Preparer une solution

[frosk1980]

Salut à tous
J'ai une poudre de chlorure de lanthane LaCl3,6H2O de masse molaire 353.25g/mol; S.V.P comment je peut préparer une solution de chlorure de lanthane 5%
Merci pour votre aide

[Le chimiste fou]

Fort simple, pour une solution de 100mL, tu introduit 5g de ton solide.
C'est ce que je fais lors de solution à 33% de NH₄OH

[frosk1980]

Fort simple, pour une solution de 100mL, tu introduit 5g de ton solide.
C'est ce que je fais lors de solution à 33% de NH₄OH

Mais pardon mon ami mon solide n'est pas pur, j'ai le 6 H2O

[frosk1980]

Est ce que la résultat est 72.5g dans 1L

[moco]

Une solution à 5% est obtenue en dissolvant 5 g de solide assez d'eau d'eau (95 g) pour faire 100 g de solution.
Cela ne dépend pas de la masse molaire du produit. Donc, que tu prennes du chlorure de lanthane ou du sucre, c'est pareil. Tu dois dissoudre 5 g dans 100 mL, ou 50 g dans un litre.

[frosk1980]

Une solution à 5% est obtenue en dissolvant 5 g de solide assez d'eau d'eau (95 g) pour faire 100 g de solution.
Cela ne dépend pas de la masse molaire du produit. Donc, que tu prennes du chlorure de lanthane ou du sucre, c'est pareil. Tu dois dissoudre 5 g dans 100 mL, ou 50 g dans un litre.

Merci moco et le chimiste fou mais est ce que le calcul ne dépend pas de 6 H2O

[moco]

On se tue à te dire que la formule n'intervient pas, que la formule peut avoir ou non des H₂O, cela ne joue pas de rôle. Est-ce que tu es capable de croire ce qu'on t'écrit ? C'est la masse qui intervient, la masse, et seulement la masse, pas la formule !!!
5 g, c'est une masse.
Quelle tête de bois tu fais !

[katakyt]

merci pr la question et les réponses, j'avais le mme prbl, donc c pas en rapport avec la masse

[frosk1980]

Bonjour
Pardonnez-moi... Je ne suis pas d'accord avec vous
J'ai une poudre de LaCl3,6H2O de masse molaire 353.25g/mol,
pour une molle de ce solide on a 245.25 g/mol de LaCl3 et 108 g/mol de 6 H2O, alors on a 70% de LaCl3 (chlorure de lanthane) et 30% de H2O de la masse totale lorsque je dissous 50 g (comme tu as dis) de ce solide dans 1L c-à-d 50*0,7=35g de chlorure de lanthane alors une solution de 3.5% en chlorure lanthane.
Par contre lorsque j'ai dissous 71,4 g (apres utilisation règle de trois) dans 1L c-à-d 71,4*0,7=50g de chlorure de lanthane alors une solution de 5% en chlorure de lanthane.

[Le chimiste fou]

Alors juste une question: tu va dissoudre ta poudre contenant 6H₂0 dans 100mL d'eau. Que va valoir tes 6H₂0 sur les milliers que tu va ajouter?

Cherche pas à comprendre. Tu veux 5%, c'est 5g dans 100mL d'eau, point final.