Oxydo-rédution très simple

[tim-tam]

Bonjour a tous !!!!


Est-ce que quelqu'un connaîtrait le couple d'oxydoréduction auquel appartient le butane ?? (C₄H₁₀) ainsi que sa demi-équation ?


Merci a tous !!!

[RuBisCO]

Bonjour,
Il s'agit du couple CO₂/C₄H₁₀.

[HarleyApril]

bonjour
ça dépend de l'exo
si c'est une combustion complète, OK pour la réponse précédente

mais on peut aussi s'intéresser à des oxydations partielles en alcool, aldéhyde ou cétone, acide ou ester ...

cordialement

[tim-tam]

Bonjour,
Il s'agit du couple CO₂/C₄H₁₀.

d'accord merci mais comment on fait pour ecrire la demi-équation pour faire disparaitre les O ?

[moco]

La demi-équation s'obtient par la suite de tâtonnements suivants :
C4H10 + .. --> .. CO2 + ...
C4H10 + .. --> 4 CO2 + ..
C4H10 + 8 H2O --> 4 CO2 + (10+16) H+
C4H10 + 8 H2O --> 4 CO2 + 26 H+ + 26 e-
J'espère que tu as suivi !

[RuBisCO]

Je te donne un exemple : la combustion du butane dans le dioxygène

Les couples mis en jeu sont :

CO₂/C₄H₁₀
O₂/H₂O

Les demi-équations correspondantes sont :

2 C₄H₁₀ + 2x8 H₂O = 2x4 CO₂ + 2x26 H⁺ + 2x26 e^-
13 O₂ + 13x4 H⁺ + 13x4 e^- = 13x2 H₂O

L'équation bilan sera donc :

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ 8 CO₂ + 10 H₂O

Et les molécules d'eau ont disparues du coté du butane.

[tim-tam]

merdi beaucoup !!! a vous tous ;D

[tim-tam]

Est-ce que quelqu'un sait comment il faut procéder pour determiner la quantité minimale et le volume minimal de O₂ pour que le gaz subisse une combustion totale ?et aussi commet on fait pour determiner le volume d'eau liquide produit lords de cette réaction ?

Je ne demande pas de réponces directes juste une explication ... merci

[HarleyApril]

2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O

pour deux moles de butane, il te faut donc au minimum 13 moles de dioxygène et ça produit 10 moles d'eau

la suite n'est que l'utilisation de la règle de trois

cordialement

[RuBisCO]

Si tu utilises la relation :
Et le fait que 1 millilitre d'eau pure pèse 1 gramme, tu devrais t'en sortir.

[tim-tam]

Si tu utilises la relation :
Et le fait que 1 millilitre d'eau pure pèse 1 gramme, tu devrais t'en sortir.

merci, pour la quantité minimale de dioxyene j'ai trouvé 1.57.10³ mol.
Cependant pour le volume je n'y arrive pas en effet on a aucune indication quant au volume molaire du dioxygene que je doit utiliser d'apres la formule que vous m'avez sugerée .... donc voila comment dois-je faire ?

[RuBisCO]

Selon la loi d'Avogadro-Ampère, 1 mole de deux gaz dans les mêmes conditions de température et de pression occupent le même volume, appelé V_m.