Synthèse HCl

[CharlyeCha]

Bonjour,

Je suis en train de préparer le tp de chimie de cette semaine mais je ne comprends pas tout ce qu'on me demande de faire votre aide serait donc la bienvenue

On dispose de 29 g NaCl solide qu'on introduit dans le ballon de réaction avec 70 cm³ de H2SO4 (d = 1.73, % = 80%) (à préparer à partir de H2SO4 d = 1.84, % = 95%).

J'ai calculé le réactif limitant = n(NaOH) = 0.5 mol

Lorsque la réaction est terminée, on dispose alors:
- d'un flacon D rempli de HCl gazeux.
- d'un ballon C qui contient, en solution aqueuse (V H2O = 500 cm³) la quasi totalité de l'acide produit.

1. Calculez la quantité de HCl gazeux que renferme le flacon D:
P = 1 bar = 0.9869 atm.
T = 25°C = 298.15 K.
V = 0.25 L.
R = 0.082

Je trouve n(HCl gazeux = 0.01009 mol.

On prélève 10 cm³ de la solution de ballon C et on les titre par une solution de NaOH (C = 0.6061, V = 13 cm³).



2. Quelle est la concentration de HCl dans le ballon C?

Ma réponse:

n (NaOH) = 0.0079 mol.

n (HCl ballon C) = n (NaOH) = 0.0079 mol.

V = 10 cm³ = 0.01 L

Je trouve C (ballon C) = 0.79 mol/L


3. Calculez l'augmentation de volume due à la dissolution du gaz dans les 500 cm³ H2O à partir de:

- la molarité de la solution du ballon C.

- les tables donnant le titre massique et la masse volumique.

Volume final = ......... cm³


4. Calculez n(HCl) obtenu dans:

a) solution du ballon C:
b) dans flacon D (j'ai trouvé n = 0.01009 mol)
c) n(total) = ?


5. Rendement de la réaction


Je n'arrive pas à faire le point 3, 4.a et 5

Merci de votre aide

[dggchim]

Bonsoir,

On dispose de 29 g NaCl solide qu'on introduit dans le ballon de réaction avec 70 cm³ de H2SO4 (d = 1.73, % = 80%) (à préparer à partir de H2SO4 d = 1.84, % = 95%).

J'ai calculé le réactif limitant = n(NaOH) = 0.5 mol OK (NaCl)

Lorsque la réaction est terminée, on dispose alors:
- d'un flacon D rempli de HCl gazeux.
- d'un ballon C qui contient, en solution aqueuse (V H2O = 500 cm³) la quasi totalité de l'acide produit.

Ici je ne comprends pas où va l'HCl formé, en D ou en C, dans les 2?Je pensais que la réaction était totale, donc 0,5mole d' HCl produit pour la question 1?

1. Calculez la quantité de HCl gazeux que renferme le flacon D:
P = 1 bar = 0.9869 atm. La pression ne change pas?
T = 25°C = 298.15 K.
V = 0.25 L. le ballon D a-t-il une capacité de 0,25L?

Bref pour moi impossible de te répondre, l'énoncé n'est pas clair ou incomplet

[moco]

Les données de CharlyeCha sont absurdes.
Il prend un mélange H₂SO₄ + NaCl, ce qui produit la réaction :
H₂SO₄ + NaCl --> HCl + NaHSO₄
Et il prétend que le réactif limitant est ... NaOH. C'est le comble. Il n'y a pas de NaOH dans cette opération !
29 g de NaCl, c'est 0.495 mole
70 cm3 de H₂SO₄ dilué, c'est 121.1 g d'acide dilué, donc 0.8·121.1 = 96.88 g H2SO4, t c'est aussi 0.988 mol H₂SO₄.
Le réactif limitant est NaCl. On obtient donc le même nombre de moles de HCl que de NaCl.
n(HCl) = 0.495 mol

Comment est-ce possible que l'auteur trouve seulement 0.01 mole de HCl ? Il semble que ce chiffre tombe du ciel !!

Quant à savoir ce que signifient ces ... ballons C et ballons D, seul Dieu le père le sait !!!