Pression osmotique help!

[Meadowlark]

Bonjour à tous,

Je n'arrive pas à obtenir la bonne réponse pour cet exercice qui a l'air
plutôt simple:

Calculez la masse de K2SO4 qu'il faut dissoudre dans l'eau pour obtenir 125 mL de solution dont la pression osmotique vaut 3,1 mmH2O à 300k.

Moi j'arrive à m=6.10^-4 mais la bonne réponde est 1,00.10^-3!

Merci d'avance pour votre aide!

[moco]

Donne-nous les calculs que tu as fait. On verra à les corriger le cas échéant.

[Meadowlark]

Calculez la masse de K2SO4 qu'il faut dissoudre dans l'eau pour obtenir 125 mL de solution dont la pression osmotique vaut 3,1 mmH2O à 300k.

(3,1mmH20 = 3,4.10^-3 atm)
K2SO4 --> 2K+ + 1SO4- donc le facteur de Van't Hoff=3

Alors voilà ce que j'ai fait:

Pression Osmotique (atm)= Concentration (mol/L) x Temperature (K) x R (constante des gaz) x V (Van't Hoff)

Donc C(mol/L)= PO/(TxRxV) = 3,4.10^-3/(300 x 0,08206 x 3) = 4,6.10^-5 mol/L

Dans 25 mL il y a donc 1,15.10^-6 mol de K2SO4.

masse(g) = nbre de mole (mol)xMasse molaire(g/mol) = 1,15.10^-6 x 174g/mol = 2.10^-4 g à dissoudre.

FAUX! La bonne réponse est 1,00.10^-3...

[moco]

Il semble qu'il y ait au moins 4 erreurs dans tes calculs.

1. 1 mm Hg = 133.3 Pa
Donc 3.1 mm Hg = 413.23 Pa = 4.078 10^-3 atm, et non 3.4 10^-3 comme tu dis : 1ère erreur !

K₂SO₄ --> 2 K⁺ + 1 SO₄^2- donc le facteur de Van't Hoff=3. OK. mais tu n'en tiens pas compte plus tard.

Tu écris une équation incorrecte, à savoir :
Pression Osmotique (atm)= Concentration (mol/L) x Temperature (K) x R (constante des gaz) x V (Van't Hoff)
Le volume est de trop ! 2ème erreur !

Il fallait écrire : Pression osmotique = concentration x RT

Donc C(mol/L)= P_o/RT = 4.08.10^-3/(300 x 0,08206) = 1.66 10^-4 mol/L

La concentration en K₂SO₄ est 3 fois plus petite, donc 5.5 10^-5 M. Troisième erreur !

Dans 25 mL ....... Pourquoi 25 mL. le problème parle de 125 mL. 4ème erreur !

Continue tout seul !

[Meadowlark]

Merci beaucoup! Et désolée pour ces erreurs débiles :s