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procédé hydroxyde d'aluminium en chlorure d'aluminium

  1. alexan-dre

    Date d'inscription
    juin 2008
    Messages
    202

    Question procédé hydroxyde d'aluminium en chlorure d'aluminium

    Salut à tous,

    Connaissez-vous un moyen d'obtenir du chlorure d'aluminium à partir d'hydroxyde d'aluminium (par un procédé (électro)chimique à température ambiante)?
    Je sais qu'il est très facile d'obtenir du chlorure d'aluminium autrement mais je voudrais savoir si c'était possible car j'ai lu qu'on ne pouvait rien faire dans ces conditions avec du Al(OH)3.

    Merci d'avance.


    -Je suis mon cher ami, très heureux de te voir. -C'est un Alexandrin
     


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  2. alexan-dre

    Date d'inscription
    juin 2008
    Messages
    202

    Re : procédé hydroxyde d'aluminium en chlorure d'aluminium

    Personne n'a d'idée ?

    J'ai lu qu'on pouvait réduire le al(oh)3 avec du sodium solide. Mais c'est dangereux et compliqué à manipuler ( et cher ). Alors j'ai imaginé un procédé, pouvez-vous me dire si cela fonctionne.
    Dans de l'acide chlorhydrique à 30% on met du al(oh)3 et de la saumure. L'hydroxyde d'aluminium est une espèce amphotère qui se dissout dans des pH acide forts sous forme d'ions al(oh)2 +(une seule charge positive). On fait une électrolyse de la solution.
    A la cathode les ions Na+ + e- -> Na et immédiatement après 2Na + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2.
    Mais de temps en temps le sodium peut réduire les ions hydroxydes d'aluminium qui sont aussi attiré vers la cathode: 3Na +al(oh)2(+) -> 3Na+ + 2OH- + 2Al
    Puis : H+ + OH- ->H2O
    Pour les Al formés deux issues : 2Al + 6H2O -> 2Al(oh)3 + 3H2 et c'est reparti
    Ou : 2Al + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2
    On a donc formation de al3+ 3Cl-
    Est-ce correct ? Comment vérifier la formation d'ion Al3 + sans soude (Cela augmente le pH, fait précipité les ion Al(oh)2 + en Al(oh)3 et ne permet pas de les différencier de la réaction Al3 + + 3OH- -> Al(oh)3)

    Merci d'avance pour vos réponses
    -Je suis mon cher ami, très heureux de te voir. -C'est un Alexandrin
     

  3. alexan-dre

    Date d'inscription
    juin 2008
    Messages
    202

    Re : procédé hydroxyde d'aluminium en chlorure d'aluminium

    Re,
    Personne ne peut me dire si c'est correct ↑↑ ?
    Quelqu'un connait un test de reconnaissance des ions Al3+ qui permet de les différencier des Al(OH)2 + (qui n'augmente pas le pH) ?

    Merci d'avance
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  4. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    13 155

    Re : procédé hydroxyde d'aluminium en chlorure d'aluminium

    bonsoir

    avec Al(OH)3 dans HCl concentré, tu vas obtenir une solution jaune de AlCl4-

    cordialement
     

  5. alexan-dre

    Date d'inscription
    juin 2008
    Messages
    202

    Re : procédé hydroxyde d'aluminium en chlorure d'aluminium

    Re,
    Et si je rajoute de la soude jusqu'à un pH neutre ça donne pas :
    AlCl4- + H+ + Na+ + OH- -> Al3+ 3Cl- + H2O + Na+ + Cl- ???
    -Je suis mon cher ami, très heureux de te voir. -C'est un Alexandrin
     


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