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affinités eluat (colorants)/ solvant (eau, éthanol)

  1. Maou

    Date d'inscription
    janvier 2011
    Localisation
    Lille (Nord)
    Messages
    83

    affinités eluat (colorants)/ solvant (eau, éthanol)

    Bonsoir !

    Quelques questions me posent problème, à propos d'une chromatographie du sirop de menthe sur colonne.

    Il s'agit de justifier le choix de choix de l'eau pour entrainer un premier colorant et le choix de l'éthanol pour entrainer un second colorant.
    J'ai trouvé ici http://pcpagnol.free.fr/CRIADO/CLASS..._colorants.pdf un tableau expliquant qu'ils possédaient plus d'affinités entre eux. Oui, mais pourquoi ?

    La molécule d'eau est polaire. Ceci a-t-il un lien ? Cela a-t-il quelque chose à voir avec le moment dipolaire ? Avec les liaisons hydrogènes ? Qu'en est-il de l'éthanol ? Il est lui aussi polaire, d'après mes recherches. Le premier colorant est hydrophile; à quoi est-ce du ?

    Merci d'avance,
    bonne soirée.


     


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  2. Maou

    Date d'inscription
    janvier 2011
    Localisation
    Lille (Nord)
    Messages
    83

    Re : affinités eluat (colorants)/ solvant (eau, éthanol)

    En fait, en cherchant mieux sur le forum j'ai trouvé ceci :

    "Pour savoir si une molécule est polaire, on remplace toutes ses liaisons par des vecteurs dont la longueur est proportionnelle à la différence d'électronégativité des atomes que cette liaison relie. On fait la somme de tous ces vecteurs par la règle du parallélogramme. On peut faire glisser ces vecteurs le long de leur axe sans changer leur longueur.
    Si la résultante de toutes ces additions est nulle, on dit que la molécule n'est pas polaire. Si la résultante n'est pas nulle, la molécule est polaire.
    Par ce biais, on voit que CO2 n'est pas polaire, et que la molécule d'eau est polaire.
    Pour faire ces développements, on considère que C et H ont même électronégativité. Cela simplifie bien le travail.
    Les molécules dont le vecteur résultante est à peu près égal à celui de l'eau sont hydrophiles".

    Ce qui m'aide beaucoup.



    Qu'en est-il des affinités avec l'éthanol ? On procède pareillement ?
     

  3. CN_is_Chuck_Norris

    Date d'inscription
    octobre 2011
    Messages
    1 422

    Re : affinités eluat (colorants)/ solvant (eau, éthanol)

    ta chromatographie se fait en phase inverse d'après ce que j'en déduis.
    dans cette situation la phase stationnaire est apolaire et l'éluant polaire.
    tu commences donc l'élution à l'eau sinon pour éluer les composés les plus polaires en premier. ensuite en baissant la polarité de ton éluant (éthanol) tu vas éluer les composés moins polaires.
    si tu faisais l'inverse, tu éluerais avec l'éthanol tout tes composés d'un coup.
     

  4. Maou

    Date d'inscription
    janvier 2011
    Localisation
    Lille (Nord)
    Messages
    83

    Re : affinités eluat (colorants)/ solvant (eau, éthanol)

    Merci !
    Donc il me suffit de dire qu'un éluant polaire entraine un composé de polarité proche (?)
     

  5. CN_is_Chuck_Norris

    Date d'inscription
    octobre 2011
    Messages
    1 422

    Re : affinités eluat (colorants)/ solvant (eau, éthanol)

    oui mais...
    eluant polaire pour composés les plus polaires
    mais attention;
    éluant apolaire: composés polaire et apolaire
    on commence donc avec l'eau et ensuite l'éthanol.
    (vrai pour la chromato en phase inverse)
     


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  6. Maou

    Date d'inscription
    janvier 2011
    Localisation
    Lille (Nord)
    Messages
    83

    Re : affinités eluat (colorants)/ solvant (eau, éthanol)

    D'accord, c'est noté.

    Dernier souci : comment montrer que l'éthanol est polaire ?

    électronégativité : O>C>H, mais après ? Avec une molécule en 3D, c'est hard.
     

  7. CN_is_Chuck_Norris

    Date d'inscription
    octobre 2011
    Messages
    1 422

    Re : affinités eluat (colorants)/ solvant (eau, éthanol)

    tu reprends la définition que tu as mis sur le post #2 et tu t'occupe pas de la 3D, considère le CH3-CH2 comme une seule entitée.
    du coup t'as les charges partielles, un moment dipolaire... tout ça quoi. et les liaison hydrogènes aussi. résultats, l'éthanol est polaire mais moins que H2O.
     


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