avancement et précipité

[haricot29]

Bonjour , j'ai un devoir de maison et je bloque sur cet exercice , jai trouver quelques résultats mais javoue qu'un peu d'aide ne serait pas de refu !

Voila mon énoncé :
Une masse m=0,60g de calcium réagit avec un volume Ve=25 mL d'eau. Il se produit un dégagement de dihydrogène et se forme un précipité d'hydroxyde de calcium.

Questions:
1/ Commment mettre en évidence le dégagement de dihydrogène ?
2/ Sachant que le calcium se trouve dans la 2eme colonne du tableau périodique, donner la formule du précipité d'hydroxyde de calcium formé.
3/ Ecrire l'équation de la réaction.
4/ Décrire le systéme à l'état initial et l'état final.
5/ Quel sera le volume de gaz V formé ? La masse "mp" de précipité formée?

Données :
μ (eau)=1,0g*cm-3 ; Vmolaire(gaz)=25L*mol-1 ; Patmosphérique=1013hPa.

atome : H
M (g*mol-1) : 1.00
atome : C
M (g*mol-1) : 12.0
atome :O
M (g*mol-1) : 16.0
atome : Ca
M (g*mol-1) : 40.1
atome : Na
M (g*mol-1) : 23.0

[haricot29]

voila ce que j'ai trouvé :
1/ il faut approcher une source de chaleur pendant la réaction et il va y avoir une détonation.
2/ formule précipité : Ca(OH)2 ??
3/ équation de la réaction : Ca(s) + 2H2O (L) ---> H2 (g) + Ca(OH)2 (s) ??
4/ là je ne vois pas ce qu'il faut faire un tableau d'avancement ??
5/ ??

[benjy_star]

1 à 3, pas de soucis !

Pour la 4, tu as combien de moles au départ ? Combien de moles à la fin ?

Et tu pourras répondre à la 5. Je te rappelle la formule pour les gaz parfaits :

PV = nRT !

[haricot29]

merci...
pour la 4 : pour trouver le nbre de mol il faut que je trouve la quantité de amtiere ? n=m/M ? en tout qu'a c'est ce que j'avais commencé à faire?

[ferji]

est ce que tu as d'autre données car il te manque las conditions de la réaction (température).

[haricot29]

non je n'ai aucun autre donnée que celle que j'ai déja données je n'ai pas la température dans mon énoncé. Dsl !

[benjy_star]

Tout à fait d'accord pour ton poste #4

Tu as dans les données le volume molaire !

[haricot29]

pour la 5/ comme on ne me donne aucune température est-ce que je peux me baser sur la température ambiante de 20 °C ??

[benjy_star]

Non, comme je te l'ai dit, tu as le volume molaire :

[haricot29]

oué ok j'y ai pensé donc c'est bon j'ai trouvé

[haricot29]

pour le systeme a létat final on fait un tableau davancement ?
état initial : 0.015 mol de Ca et 0.001 mol de H2O
je trouve Xmax = 0.0005
état final : 0.0145 mol de Ca ; 0 mol de H2O ; 0.0005 de H2 et de Ca(OH)2 ??? C'est cela ???

[haricot29]

quelqu'un peut m'aider pour la derniere question la masse de précipité formé ?! y ne me reste plus que cela a trouver et j'aurais fini mon exo ?!!!

[alain C]

Tu introduis dans l'eau 0,6g de Ca, la réaction menant à l'hydroxyde est complète puisque tu as un excès d'eau. Les 0,6 g de Ca représentent 0,6g / 40g.mol-1 = 0,015 mole de Ca. Comme la réaction est complète tu as la même quantité d'hydroxyde (0,015mol.). Mr Ca(OH)2 = 74gmol-1, donc la masse produite est 0,015 mol X 74gmol-1; ce qui nous donne une masse de précipité d'hydroxyde de calcium 1,11g.
CQFD
En fait, je ne sais pas comment tu trouves 0,001 mole d'eau, mais pour moi 25mL d'eau a une masse de 25g. On a donc 25g/18gmol-1 = 1,4 mole (arrondi)
Dès lors, revois tous tes calculs, ton volume d'H2 est faux.
PS : Quand tu fais un exercice de ce type, commence par ecrire l'équation de la transformation et indique le nombre de moles de chacune des substances. La réponse coulera de source.