acide/base et pH
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acide/base et pH



  1. #1
    milsabor

    acide/base et pH


    ------

    Bonjour
    Je viens de me rendre compte de quelque chose qui m'échappe
    Imaginons cette réaction:
    CH3COOH +H20 = CH3COO- + H3O+

    Voila, donc c'est un acide que l'on met dans de l'eau, qui réagit avec l'eau pour donner une base et du H3O+
    On trouve un pH= 3.28, dou la concentration en H3O+ = 5.25.10-4mol/L
    D'accord, mais ca ca veut dire que il y a une concentration en HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10-4mol/L
    Mais d'ou est ce qu'il vient ce HO-???
    Merci de votre attention
    A+

    -----
    "J'ai comme l'impression d'avoir moi même quelques problèmes avec ma propre existence"

  2. #2
    invitea047670f

    Re : acide/base et pH

    une quatité des OH- vient de l'autoprotonation de l'eau.

  3. #3
    inviteae2cd993

    Re : acide/base et pH

    Citation Envoyé par milsabor
    D'accord, mais ca ca veut dire que il y a une concentration en HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10-4mol/L

  4. #4
    milsabor

    Re : acide/base et pH

    autoprotolyse plutôt non
    Mais cette autoprotolyse est extremement limitée non?
    "J'ai comme l'impression d'avoir moi même quelques problèmes avec ma propre existence"

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    milsabor

    Re : acide/base et pH

    Kub je viens de voir ton message
    MAis En cours, on a noté que une solution de pH=4 avait une concentration en H3O+=10-4
    et, grace au produit ionique de l'eau ([H30+]eq*[HO-]eq=10-14) on en déduit que [HO-]=10-12...Donc ce que j'ai fait comme calcul devait etre juste non??
    "J'ai comme l'impression d'avoir moi même quelques problèmes avec ma propre existence"

  7. #6
    invite19431173

    Re : acide/base et pH

    Absolument pas !

    Ke = [H3O+][OH-]
    -logKe = -log[H3O+] - log[OH-]

    pKe = pH - log[OH-]

    [OH-] = 10^(pH - pKe)

    C'est bon ?

    Toi tu dis :

    HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10-4mol/L

  8. #7
    milsabor

    Re : acide/base et pH

    D'accord, merci. Mais alors je ne comprend pas, parce que ce que j'ai dit, c'est texto ce qu'a dit la prof...
    ca:
    Ke = [H3O+][OH-]=10-14
    Ca n'est donc pas juste???
    "J'ai comme l'impression d'avoir moi même quelques problèmes avec ma propre existence"

  9. #8
    invitea43a5e91

    Re : acide/base et pH

    Si je puis me permettre, tout cela ne me semble pas très claire.
    L'acide acétique est un acide faible et le pH d'une telle solution est donné par
    pH=0,5pKa-0,5logCac. et par définition pH=-log[H3O+]. Si on te donne le pH, c'est facile, [H3O+]=10^(-pH) ==> 10^-3,8 et pour [OH-]=10^(14-3,8)=10^10,2.
    Tes concentrations à l'équilibre seront, pour H3O+ 1,58 10^-4 M, et pour OH- 6,31 10^-11M

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