Bonjour, cliquez-ici pour vous inscrire et participer au forum.
  • Login:



+ Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

acide/base et pH

  1. milsabor

    Date d'inscription
    mars 2005
    Localisation
    Hte savoie
    Âge
    28
    Messages
    319

    acide/base et pH

    Bonjour
    Je viens de me rendre compte de quelque chose qui m'échappe
    Imaginons cette réaction:
    CH3COOH +H20 = CH3COO- + H3O+

    Voila, donc c'est un acide que l'on met dans de l'eau, qui réagit avec l'eau pour donner une base et du H3O+
    On trouve un pH= 3.28, dou la concentration en H3O+ = 5.25.10-4mol/L
    D'accord, mais ca ca veut dire que il y a une concentration en HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10-4mol/L
    Mais d'ou est ce qu'il vient ce HO-???
    Merci de votre attention
    A+

    -----

    "J'ai comme l'impression d'avoir moi même quelques problèmes avec ma propre existence"
     


    • Publicité



  2. ferji

    Date d'inscription
    avril 2005
    Localisation
    Nancy
    Messages
    379

    Re : acide/base et pH

    une quatité des OH- vient de l'autoprotonation de l'eau.
     

  3. kub

    Date d'inscription
    novembre 2004
    Localisation
    Epinal
    Âge
    44
    Messages
    166

    Re : acide/base et pH

    Citation Envoyé par milsabor
    D'accord, mais ca ca veut dire que il y a une concentration en HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10-4mol/L
     

  4. milsabor

    Date d'inscription
    mars 2005
    Localisation
    Hte savoie
    Âge
    28
    Messages
    319

    Re : acide/base et pH

    autoprotolyse plutôt non
    Mais cette autoprotolyse est extremement limitée non?
    "J'ai comme l'impression d'avoir moi même quelques problèmes avec ma propre existence"
     

  5. milsabor

    Date d'inscription
    mars 2005
    Localisation
    Hte savoie
    Âge
    28
    Messages
    319

    Re : acide/base et pH

    Kub je viens de voir ton message
    MAis En cours, on a noté que une solution de pH=4 avait une concentration en H3O+=10-4
    et, grace au produit ionique de l'eau ([H30+]eq*[HO-]eq=10-14) on en déduit que [HO-]=10-12...Donc ce que j'ai fait comme calcul devait etre juste non??
    "J'ai comme l'impression d'avoir moi même quelques problèmes avec ma propre existence"
     


    • Publicité



  6. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    23 228

    Re : acide/base et pH

    Absolument pas !

    Ke = [H3O+][OH-]
    -logKe = -log[H3O+] - log[OH-]

    pKe = pH - log[OH-]

    [OH-] = 10^(pH - pKe)

    C'est bon ?

    Toi tu dis :

    HO- qui est égale à 14-5.25 soit 8.75.10-4mol/L
     

  7. milsabor

    Date d'inscription
    mars 2005
    Localisation
    Hte savoie
    Âge
    28
    Messages
    319

    Re : acide/base et pH

    D'accord, merci. Mais alors je ne comprend pas, parce que ce que j'ai dit, c'est texto ce qu'a dit la prof...
    ca:
    Ke = [H3O+][OH-]=10-14
    Ca n'est donc pas juste???
    "J'ai comme l'impression d'avoir moi même quelques problèmes avec ma propre existence"
     

  8. alain C

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    97

    Re : acide/base et pH

    Si je puis me permettre, tout cela ne me semble pas très claire.
    L'acide acétique est un acide faible et le pH d'une telle solution est donné par
    pH=0,5pKa-0,5logCac. et par définition pH=-log[H3O+]. Si on te donne le pH, c'est facile, [H3O+]=10^(-pH) ==> 10^-3,8 et pour [OH-]=10^(14-3,8)=10^10,2.
    Tes concentrations à l'équilibre seront, pour H3O+ 1,58 10^-4 M, et pour OH- 6,31 10^-11M
     


    • Publicité







Sur le même thème :





 

Discussions similaires

  1. Acide ou base
    Par hadpharmaco dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 10/09/2007, 13h39
  2. acide et base
    Par krissw dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 26/03/2007, 22h46
  3. acide base
    Par wanted97 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 20/02/2007, 13h36
  4. acide/base pH
    Par laurentn9 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 09/11/2006, 00h07
  5. Acide base...
    Par ninam dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 30/01/2005, 23h19