Piles + complexation

[just-lucie144]

Bonjour, je n'arrive pas à répondre a la 3eme question, pourriez vous maider ?
une pile à 2 compartiments est constituée, d'une part, d'un fil d'argent plongeant dans une solution 10^-4M de nitrate d'argent et, d'autre part, d'un fil de cuivre plongeant dans une solution 10^-2M de nitrate de cuivre II.
E°red Ag+/Ag = 0,80 V
E°red Cu++/Cu = 0,34 V

J'ai calculé fem°=0,46 V
fem = 0,46-0,059/2log([Cu++]/[Ag+]²)=0,283 V

Ensuite, je ne sais pas.. : Calculez la force électromotrice si, dans la cuve contenant 100ml de la solution 10^-2M de nitrate de cuivre II, si on y ajoute 100ml de NaOH 10^-2M.
Ks Cu(OH)2=2,0.10^-19

J'ai essayé de commencer mais je reste bloquée :
Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2
Ks=2,0.10^-19=[Cu2+][OH-]² Donc [Cu2+]=2,0.10^-19/[OH-]²

comment trouver la concenntration en OH- ?? Par le pH ? Mais comment ?!

Merci

[TheBigBangTheory]

Salut,

Les calculs sont corrects. T'as juste marqué E°red pour le couple Ag+/Ag au lieu de E°ox, mais j'imagine que c'est juste une petite erreur d'étourderie.

En fait, ce qu'il se passe après ajout de la soude, c'est exactement ce que t'as trouvé. L'équation est correcte.
Il y a autant de nitrate de cuivre II que de soude. Ce qui veut dire que la soude, étant une base forte, va doser le nitrate de cuivre II jusqu'à demi-équivalence. Donc, il te reste la moitié de la quantité de matière en cuivre. Tu calcules la nouvelle concentration en Cu2+ dans la cuve, mais attention : en prenant en compte le volume de soude ajouté.
Je te laisse faire les calculs.

Apparemment (tu ne l'as pas précisé) cela se fait à 25°C. Tu devrais trouver, sauf erreur de ma part :
[Cu2+] = 2,5.10^(-3) M
E = 0,30 V

Je n'ai pas utilisé le Ks, la quantité de Cu2+ fournie par la dissociation de l'hydroxyde de cuivre est négligeable.

[just-lucie144]

Ah merci beaucoup !! Alors, le fait de mettre dans les données la Ks est "un piège".. comme on nous la donnait je pensais qu'il fallait absolument l'utiliser.
Quant à E°, ce n'est pas moi mais l'énoncer qui marque E°red ... erreur de l'énoncé ? Aucune idée ..
En tout cas, merci !!