Dosage d'un acide faible par une base forte

[Cajanec]

Bonjour à tous,

Dans mon cours de chimie, il est très bien expliqué comment fonctionne ce dosage "acide faible par base forte". L'exemple pris est celui du dosage de l'acide éthanoïque par la soude :

Voir Image 1

A l'équivalence (E), le pH est légèrement basique, ce qui est dû à la réaction entre la base faible (ici CH3COO-) et l'eau.
A la demi-équivalence E_1/2, le pH vaut le pKa du couple CH3COOH/CH3COO-.
Voilà, les exemples du cours marchent toujours à merveille !

Maintenant, si l'on veut doser du chlorure d'ammonium (acide faible) avec de la soude (base forte), quelle tête aurait la courbe?
En théorie, à l'équivalence le pH sera légèrement basique, pour les mêmes raisons que dans l'exemple précédent.
Au début du dosage, le pH sera acide ou légèrement acide car nous partons d'une solution de chlorure d'ammonium.
Ce qui nous donnerait, sauf erreur de ma part, une courbe de ce genre-là :

Voir Image 2

Alors comment, dans ces conditions, avoir un pH à la demi-équivalence égal au pKa du couple NH4+ / NH3, soit pH = 9.2 ???
La courbe que j'ai tracée pour le dosage de NH4+ par la soude est-elle fausse ? Quelle est mon erreur svp ?