Exercice sur les solutions et les concentrations (niveau seconde)

[silyaricci]

Bonsoir à tous,
j'ai cet exercice à faire, mais j'ai énormément de mal. Je souhaiterais avoir un peu d'aide dès que possible car je suis bloquée.
Merci d'avance.
Silya


Solutions*:
1) On veut réaliser une solution aqueuse de chlorure d'aluminium AlCl3, de volume 250mL et de concentration 4,0.10-2 mol.L-1
a) Quelle masse de ce solide faut-il dissoudre*?
b) Donner l'*équation de la dissolution du chlorure d'aluminium et en déduire la concentration en ions chlorure de la solution obtenue.
2) A partir de la solution précédente, on veut réaliser 100 mL d'une solution de concentration 1,0.10-3 mol/L.
a) Calculer le volume de prélèvement de la solution mère nécessaire à cette dilution.
b) Quelle masse de ce solide aurait-il fallu peser pour réaliser cette solution par dissolution comme dans la question 1*? Conclure.


1)a) Masse de chlorure d'aluminium AlCl3 à dissoudre*:

V= 250 mL
C= 4,0.10-2 mol.L-1

m= n.M
n= c.V
Donc m= cxVxM

MAlCl3= MAl + 3MCl = 27,0 + 3x35,5 = 133,5 g/mol

mAlCl3= 4,0 x 10-2 x 250 x 10-3 x 133,5 =13,35g = 13g (avec deux chiffres significatifs)

Pourrais-je avoir des pistes pour la suite de l'exercice car j'ai du mal à avancer.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Pour la dissolution de AlCl₃(s), tu sais d'après son nom, que cela donnera des ions chlorure de formule ... et des ions aluminium de formule ...
Tu dois normalement connaître la formule de l'ion chlorure. Tu équilibres en élément Cl.
Tu déduis la charge de l'ion aluminium (sauf si tu le sais déjà... il n'y a pas de piège) en vérifiant l'équilibre des charges.

Propose-nous une équation (équilibrée) à partir de ce qui précède.

Duke.