Thermodynamique
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Thermodynamique



  1. #1
    invite86eca32f

    Question Thermodynamique


    ------

    Bonjour pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance

    On donne, pour la réaction : H2(gaz) + Br2(liquide)-----> 2HBr(gaz)(gaz)
    à 298 K les enthalpie et entropie standard de réaction:

    deltarH°=-72,80 kJ.mol-1 deltarS°= 114,4 J.mol-1.K-1
    Calculer l'entropie absolue standard de HBrgaz à 25°C.

    2) Calculer deltarH° et deltarS° à 70°C pour la réaction:

    H2(g) + Br2(g) ---------> 2HBr(gaz)(g)

    On a les données suivantes:

    Nom : 120506-164119.jpg
Affichages : 83
Taille : 10,6 Ko

    Pour la 1 on trouve 198,6 J.K-1.mol-1 mais pour la 2éme question je suis perdu.

    -----

  2. #2
    invite86eca32f

    Re : thermodynamique

    petite aide svp?

  3. #3
    jeanne08

    Re : thermodynamique

    - la piece jointe est pour moi illisible
    - quelles relations connais tu entre deltarH° et la température et entre deltarS° et la température ? Ces relations font intervenir les Cp ...

  4. #4
    ArtAttack

    Re : thermodynamique

    Je crois voir les Cp, mais moi aussi je vois assez mal.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite86eca32f

    Re : thermodynamique

    Voila les données:

    M(Br)= 80 g.mol-1 Tvap.(Br2) = 336K

    S barre °(H2)= 130,7 J.K-1.mol-1
    Cp barre(Br2(liq))=75,69 J.K-1.mol-1
    Cp barre(H2g)= 28,82 J.K-1.mol-1
    deltavapH°(Br2)= 182,7 J.g-1

    S barre°(Br2(liq))= 152,2 J.K-1.mol-1
    Cp barre(Br2(g))= 36,02 J.K-1.mol-1
    Cp barre(HBr(g))= 29,14 J.K-1.mol-1

    Ici comme c'est à 70°C pour trouver le deltarH° a t-on le droit d'utiliser: deltarG°= deltarH°-TdeltarS°???

  7. #6
    invite86eca32f

    Re : thermodynamique

    petite aide svp ?

  8. #7
    jeanne08

    Re : thermodynamique

    - tu dois avoir un cours de thermo et les relations entre deltarH° et T d'une part et entre deltarS° et T d'autre part doivent y figurer . Ces relations font intervenir les Cp . Il faut que tu commences l'exercice toi même ... courage !!

  9. #8
    invite86eca32f

    Re : thermodynamique

    On sais que deltaH= intégrale de ti à tf Cp dT seulement dois t-on utiliser cette formule car ici la température est à 70°C ?
    Pourquoi on utilise plus la formule avec deltarG°= deltarH°-TdeltarS°???
    De plus dans les données je ne sais pas quel Cp je dois utiliser ?

  10. #9
    jeanne08

    Re : thermodynamique

    - tu as pour une réaction chimique aA = bB ( a et b sont des coefficients stoechiométriques ) d (deltarH°)/dT = b*Cpb - a*CpA et d (deltarS°)/dT = b*CpB/T - a*CPa/T expressions dans lesquelles les Cp sont les capacités calorifiques molaires à pression constantes de A et B .Si tu connais deltarH° et deltarS° à 298K tu peux calculer ces deux grandeurs à n'importe quelle température.
    - comme on ne te demande pas l'expression de deltarG° tu n'as pas à utiliser la relation deltarG° = deltarH° - T deltarS°

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