Les réactions chimiques

[Lilah]

Bonsoir,

Voilà jai quelques questions..

Comment calcul t-on le pourcentage molaire et le pourcentage massique d'un atome?
Comment calcul t-on l'abondance isotopique d'un isotope ?
Car je vois pas d'où sorte tous ces chiffres..

Jai un énnoncé qui me demande de calculer la masse d'Or en g contenue dans un bijou en or de tant de carats pesant tant de gramme..Je ne vois ABSOLUMENT pas comment procéder.

Bonne soirée !

[benjy_star]

Si tu nous donnais et des chiffres ? Et si tu nous donnais du concret ?

[Lilah]

Par exemple..Jai un bijou en or de 18 carats pesant 20 g et je dois trouver la masse d'or quil contient..

On me dit en exemple qu'un alliage de 24g à 1 carat contien 1g d'or.

Pour les pourcentages molaire et massique cest concernant l'azote et le magnésium dans de la chlorophylle (formule C55 H72 N4 O5 Mg) (masse molaire de l'azote =14 g.mol-1 et du magnésium 24.3 g.mol-1)

Pour l'abondance isotopique

jai lisotope 'H masse (g) 1.6735.10^-24 et abondance isotopique (%) 99.985...On trouve ca comment?!

[benjy_star]

Un alliage de 24 g à 1 carat contient 1 g donc 20 grammes à 18 carats contiennent ? C'est une simple règle de trois, aplliqué deux fois.

[Lilah]

je ne vois meme pas la logique de lexemple..Et je ne sais pas ce qu'est la règle de 3..

Et oui vous pouvez mabattre lol

[benjy_star]

Pour un alliage à 1 carat, il y a 1 g d'or pour 24 gramme d'alliage.
Pour un alliage à 18 carats, il y a 18 g d'or pour 24 g d'alliage. On est d'accort ?

Là, ton 18 carats, il pèse 20 g donc combien y a-t-il de gramme d'or ?

Non non, on va pas d'abattre, on va d'abord te taper un peu dessus !

[Lilah]

je trouve 15g d'or?

[benjy_star]

ben voilà !

[Lilah]

marci de ton aide

[Lilah]

Bonjour,

Je relance ce sujet car jai beau chercher dans les cours et dans un livre je ne vois toujours pas comment calculer un pourcentage massique et molaire.

Bonne après midi

[MaxouGoret]

Je parle sous couvert des modos : ça fait une paye que je ne suis pas entré dans ce genre de considérations.
Pourcentage molaire : nombre d'atomes d'azote pour 100 atomes => regle de 3 avec le nombre total d'atomes de la molécule de chlorophylle
Pourcentage massique : masse d'azote pour 100 g de chlorophylle => règle de 3 avec les masses molaires.

[Lilah]

ca voudrais dire que pour le pourcentage molaire je procéde de cette manière :

Calcul le la masse molaire de la molécule de Chlorophylle : C55 H72 N4 O5 Mg
Donc
(55x12)+(72x1)+(4x14)+(5x16)+2 4.3 = 892.3 g.mol-1

Ensuite pour le pourcentage molaire de l'azote je fais

(4x14) = 56
56 : 892.3 x 100 ~ 6.276% ?

Pour le pourcentage massique je cherche

[MaxouGoret]

Ce que tu as là, c'est le pourcentage massique.
Pour le pourcentage molaire, il faut juste compter les atomes.

[Lilah]

Vraiment ? On utilise la masse molaire pour trouver le pourcentage massique ?

Pour le pourcentage euh..molaire du coup
le nombre d'atomes total est de 137.
Ainsi pour lazote on a 4/137 x 100 ~ 2.92%
magnésium 1/137 x 100 ~ 0.73% ?

[Cindycmo]

Vraiment ? On utilise la masse molaire pour trouver le pourcentage massique ?

Pour le pourcentage euh..molaire du coup
le nombre d'atomes total est de 137.
Ainsi pour lazote on a 4/137 x 100 ~ 2.92%
magnésium 1/137 x 100 ~ 0.73% ?

Salut!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Dans masse molaire il ya le mot masse donc c'est X masse par mole donc t'es d'accord que c'est une masse, c'est comme kilometre par heures ou je sais pas quoi d'autres.
Pour le deuxième c'est bon! le nombre de moles ca représente un certains nombre d'atomes ou de molécules donc si tu prend en nombre d'atomes directement aulieu de prendre des moles ca veut dire la même chose pour les rapports.
Ciao