Hybridations

[Hamiltonien]

Bonjour, j'ai un peu du mal à comprendre l'application des hybridations:

j'ai la molécule de CH3COOH, et je voudrais estimer les angles entres différents atomes. Je les ai marqués par une * ( C*H3--CO*O*H)

1) Entre les H du premier carbone
2) Entre la double liaison du O et l'autre O du deuxième carbone
3) Entre le O et le H de la liaison simple avec le deuxième carbone

En 1, l'hybridation est simple: c'est sp3 (109°) car les 3H sont reliés et il reste un électron axial pour former la liaison avec le 2eme carbone.

En 2, je ne comprend pas.

En 3, j'aurais dit sp (180°) ainsi on a 2 électrons axial de part et d'autre qui se lie d'un coté avec le 2eme carbone et l'hydrogène terminal, et il reste 2 paires d'électrons non liants.

Pouvez vous m'expliquer d'avantage si mon raisonnement n'est pas correct. Merci d'avance.

[Sethy]

Jette un oeil à la théorie dite VSEPR.

[Hamiltonien]

Je la connais mais est-ce que chaque structures moléculaires AX4, AX3E, AX2,... correspond respectivement à des angles connus à l'avance ? Car dans mon livre, la théorie VSEPR ne fait pas spécialement le lien avec les angles mais explique juste les effets des doubles non liants sur les atomes terminaux.

[Sethy]

Ou ton livre n'est pas bon, ou ...

Effectivement, cette théorie permet de prédire le doublet non liant de l'azote dans l'ion -CN| (-) mais elle explique également la forme de molécule comme l'eau par exemple.

[Hamiltonien]

Et bien par exemple, si je prends l'eau, sa structure est AX2E2 donc elle est tétraédrique, pour ce type de structure, on prévoit 109,5° mais expérimentalement, de mémoire, je pense que l'angle est de 104°, la différence est petite mais bon je ne sais pas quelle réponse je devrais mettre sur une feuille d'examen.

[CN_is_Chuck_Norris]

bonjour,
la VSEPR dit qu'il faut mettre les doublets les plus "loin" les uns des autres. comme ils ne prennent pas tous la même place (volume) les angles seront forcement différent dans une molécule eau et une de methane.

[Hamiltonien]

Oui je comprend les doublets non liants de l'oxygène repoussent les doublets liants et l'angle est inférieur à 109,5° mais bon dans les cours ils disent que l'angle fait 109,5°.

[nlbmoi]

Ton cours parle peut-être de molécules de type CH4 cad avec que des doublets liants (quoiqu'il faudrait aussi qu'il y ait les mêmes atomes car la longueur de liaison dépend de la différence d'électronégativité) et non avec des doublets liants et non liants.

[Hamiltonien]

Peut-être, j'en informerais mon prof. Merci