Pont hydrogène

[theo75]

Bonjour,

Je suis en train de résoudre un exercice d'orga consistant à classer des molécules dans l'ordre croissant de température d'ébullition,
j'ai deux molécules qui me posent soucis, une contenant des pont h azote et l'autre des pont h oxygène, quelle interaction est la plus forte, et surtout comment l'expliquer ? je vous remercie !!!

[nlbmoi]

Tu appelles pont une liaison entre 2 atomes? Car un H ne peut pas faire de pont car il ne peut former qu'une seule liaison!!!

[theo75]

non non ce n'est pas une liaison covalente, mais une interaction entre un doublet non liant et un H de charge partielle positive

[benjy_star]

Salut !

Il me semble que c'est le pont H-O qui est le plus fort.

[theo75]

oui je sais que les ponts O-H O-H sont plus forts mais comment l'expliquer ?

[Eisinut]

Moi j'explique ça par la différence d'électronégativité entre azote et oxygène !

L'oxygène est plus électronégatif donc il a une densité électronique plus forte qui attirera mieux les hydrogènes liés à un hétéroatome, et forme ainsi la liaison à hydrogène !!

[benjy_star]

Désolé, je n'avais pas bien lu ta question !

Oui, plus la différence d’électronégativité est grande, plusla charge sera importante.