Groupe carboxylate, alkyle et polarisation
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Groupe carboxylate, alkyle et polarisation



  1. #1
    invite1243e7da

    Groupe carboxylate, alkyle et polarisation


    ------

    Bonjour

    J'aurai besoin d'aide pour répondre à ces deux questions:
    1)dans l'ion carboxylate:
    a)les liaisons du groupe alkyle sont elles polarisées?
    b)les liaisons du groupe carboxylate sont elles polarisées?

    Je dirai que
    1)a) oui car un des deux oxygènes a perdu un proton H+ il est donc électronégatif et la liaison est polarisée / ou justement non il ne l'est pas car il a perdu ce proton ?
    b) je ne sais pas , je ne vois pas ou est le groupe COOH étant donné qu'il manque le H

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Groupe carboxylate, alkyle et polarisation

    bonjour,
    Les questions sont:
    dans R-COOH
    a) R a-t-il des liaisons polarisées?
    b) COO- a-t-il des liaisons polarisées?

    a) oui, le carbone en alpha d'un acide va être électro-déficient. (rappel: COOH est un groupement electro-attracteur)
    b) oui, les liaisons C-O sont polarisées (à cause de la différence d'électronégativité entre les atomes O et C)
    "Tout est chimie" - Justus von Liebig

  3. #3
    invite1243e7da

    Re : Groupe carboxylate, alkyle et polarisation

    Un carbone "en alpha d'un acide" c'est à dire ?
    Je ne comprends pas très bien la justification pour l'alkyle

  4. #4
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Groupe carboxylate, alkyle et polarisation

    Prenons un exemple.
    H3C-CH2-COOH (acide propionique)
    Le CH2 du milieu (c'est le C en alpha de l'acide) est lié à un groupement COOH qui est attracteur d'électron. Donc le C du CH2 se retrouve avec une densité électronique plus faible qu'en temps normal. Cet effet s'attenue très vite avec la distance (nombre de liaisons). Cela explique donc pourquoi le CH3 (à gauche) ne sera pas "polarisé".
    "Tout est chimie" - Justus von Liebig

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite1243e7da

    Re : Groupe carboxylate, alkyle et polarisation

    D'accord j'ai compris merci

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