Dosage du dichromate de potassium selon la pharmacopée
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Dosage du dichromate de potassium selon la pharmacopée



  1. #1
    P1Boy

    Dosage du dichromate de potassium selon la pharmacopée


    ------

    Bonjour

    J'ai un soucis sur des items d'un QCM

    Dissoudre 1,000g de dichromate de potassium dans de l'eau et compléter à 250mL avec le même solvant.
    Introduire cette solution dans un ballon de 50mL, ajouter une solution contenant 100mL d'eau, 4g d'iodure de potassium KI, 2g e bicarbonate de sodium et 6mL de HCl. Boucher et laisser reposer 5min.
    Titrez l'iode libéré par le thiosulfate de sodium 0,1M en présence d'empois d'amidon

    Donnée:
    - Couple Cr2O72-/Cr3+ E°= 1,36V
    - Couple I2/I- E°= 0,62V

    Donc:
    - Item D: La quantité de moles de diiode formée est égale à celle de Cr2O72- mise en jeu
    pour moi l'équation globale est 7H2O + 3I2 + 2Cr3+ = Cr2O72- + 6I- + 14H+

    on remarque donc que la quantité de mole de diiode est 3 fois supérieure à celle de Cr2O72- laissant donc penser que l'item est faux cependant mes tuteurs l'ont mise vrai... Qui a raison?

    Item E: A pH=5,5 les ions Cr2O72- ne peuvent plus réagir sur les ions I-
    Là je ne vois absolument pas comment partir ou alors peut être avec la constante d'équilibre où il y aura donc des [H+]14 ...


    Merci de votre aide

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  2. #2
    moco

    Re : Dosage du dichromate de potassium selon la pharmacopée

    Tu as écrit ton équation à l'envers. Ce n'est pas :
    7 H2O + 3 I2 + 2 Cr3+ = Cr2O72- + 6 I- + 14H+
    qu'il faut écrire, mais :
    Cr2O72- + 6 I- + 14H+7 H2O + 3 I2 + 2 Cr3+
    Et cette équation est correcte. Elle montre qu'avec un ion Cr2O72-, on peut obtenir 3 molécules de diiode I2.

  3. #3
    P1Boy

    Re : Dosage du dichromate de potassium selon la pharmacopée

    Oui autant pour moi j'ai pas réfléchi sur le sens >.<

    Donc du coup on est d'accord sur le fait que la quantité de mole de diiode formée n'est pas égale à celle de Cr2O72-?

    Et une idée pour l'histoire du pH?

    Merci de ton aide

  4. #4
    moco

    Re : Dosage du dichromate de potassium selon la pharmacopée

    Réfléchis un peu, avant de poser des questions auxquelles tu pourrais toi-même répondre !
    L'équation finale correcte est :
    Cr2O72- + 6 I- + 14 H+ --> 7 H2O + 3 I2 + 2 Cr3+
    Pour qu'elle se produise, il faut du dichromate et des ions iodure, certes. Mais il faut aussi des ions H+. Et il en faut même beaucoup : 14 H+. C'est beaucoup, 14 ! C'est pour cela que cette réaction ne se produit qu'en milieu acide, et même très acide.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    P1Boy

    Re : Dosage du dichromate de potassium selon la pharmacopée

    Si je la posais c'est justement que je ne voyais pas comment y répondre, pour moi il fallait une réponse quantitative avec une constante de réaction... Je n'ai donc pas pensé du tout à une réponse aussi simple que de remarquer la forte concentration en ions H+ induisant un milieu très acide.

    Merci quand même pour le coup.

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