Potentiel redox
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Potentiel redox



  1. #1
    Argon39

    Potentiel redox


    ------

    Bonjour,j'ai tenté de faire cet exercice:
    On plonge un fil de métal inattaquable(platine par exemple) dans une solution de fer ferreur(c'est fe²+ il me semble)et de fer ferrique à concentration égales.
    a) Quel est le potentiel pris par l'électrode de platine?
    b) Que devient le potentiel si la concentration en fer ferrique est 2 fois plus grande que la concentration en fer ferreux?

    Alors pour la question a) On peut dire que E=E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/1)*Log[Fe³+]/[Fe²+]=E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log[Fe³+]/[Fe²+] "la demi équation électronique c'est Fe³+ +1e-=Fe²+.
    b)Si la concentration de Fe²+ est deux fois plus grande que Fe³+ alors on peut écrire :
    E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log[Fe³+]/2*[Fe²+] et puisque la concentration de Fe²+ initial est égal à la concentration de Fe³+(ce n'est pas écris dans l'énoncé mais je pense que c'est ça) alors E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log1/2.
    Donc le potentiel diminue dans le cas b) car Log1/2 est négatif,contrairement à Log(1/1)=0 .Log(1/1) ça serais de le cas ou la concentrations des deux ions serais la même(cas a).

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Potentiel redox

    Tes réponses ne sont pas ce que l'on demande. Il faut donner une valeur numérique. Vas-y. Fais les calculs numériques !

  3. #3
    Argon39

    Re : Potentiel redox

    Ok d'accord merci.

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