[Quantique] Hybridation sp linéaire (et plan ?).

[Cech]

Salut !

J'aurais voulu savoir si l'hybridation sp est linéaire et plan ? Ou juste linéaire ? Voilà merci d'avance ^^.
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[Sethy]

Lorsqu'il y a hybridation sp (en tout cas dans le cas du Carbone, je ne suis pas sûr qu'on peut généraliser), il y a combinaison (combili au sens mathématique) de deux orbitales, une s et un p. Le résultat est bien la formation de deux orbitales sp de même direction et de sens opposé (donc linéaire).

Il n'y a, dans la liaison sp, aucune notion de "plan". Par contre, se pose immédiatement la question de savoir ce que vont devenir (toujours dans le cas du Carbone) les deux autres orbitales p, qui elle sont perpendiculaire à l'axe des deux liaisons sp et en plus perpendiculaires entre-elles. Et la, la notion de plan n'est pas loin ...

[Cech]

Il me semble que les orbitales P vont conserver leurs symétrie original en sp ?

[moco]

L'hybridation sp peut être faite sur n'importe quel atome, et pas seulement sur l'atome C. Mais comme toutes les orbitales hybrides, elle n'est effectuée que pour le cas où deux atomes sont liés. Elle conduit à la formation d'une orbitale moléculaire en forme de fuseau dont l'axe est la liaison entre les deux noyaux. Elle implique la combinaison d'une orbitale s et d'une orbitale p, que l'on combine pour faire une orbitale moléculaire liante sigma et une orbitale moléculaire antiliante sigma*.
Une fois que une orbitale atomique s et une p ont été utilisée pour faire cette hybridation, il reste sur chaque atome deux orbitales atomiques de type p, dirigée perpendiculairement à l'axe de la liaison. Cet orbitales atomiques peuvent interagir et former des liaisons pi (et pi*) dont l'une est située dans un plan vertical, et l'autre dans un plan horizontal.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Cech]

Salut moco !

Ahhh ! Vous expliquez pour les OAp qu'elles peuvent donner des liaisons pi dont l'une est située dans un plan vertical, et l'autre dans un plan horizontal.
J'ai l'impression que votre explication est la clef pour comprendre la phrase suivante :"Pour C2H2, on aura deux liaisons C-C de type pi dont les plans nodaux sont orthogonaux".

Si l'une est verticale et l'autre horizontale alors forcément elles sont orthogonales du coup on peut dire que le plan "nodaux" ben sont orthogonaux ?

Bonne journée !