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base forte ou base faible?

  1. juline

    Date d'inscription
    février 2005
    Localisation
    lorient
    Messages
    168

    Question base forte ou base faible?

    Coucou tout le monde
    l'éthanoate de sodium est une base forte ou faible?
    merci


     


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  2. kub

    Date d'inscription
    novembre 2004
    Localisation
    Epinal
    Âge
    40
    Messages
    166

    Re : base forte ou base faible?

    Bonjour,

    Il te faut regarder l'acide conjugué c'est à dire l'acide éthanoïque. pKa du couple acide éthanoïque/ ion éthanoate : 4,8.
    L'acide est faible donc la base conjugué est forte à priori. Mais il faut se méfier de ce genre de raisonnement. Tu cherches un pH ???
     

  3. juline

    Date d'inscription
    février 2005
    Localisation
    lorient
    Messages
    168

    Re : base forte ou base faible?

    Citation Envoyé par kub
    Bonjour,

    Il te faut regarder l'acide conjugué c'est à dire l'acide éthanoïque. pKa du couple acide éthanoïque/ ion éthanoate : 4,8.
    L'acide est faible donc la base conjugué est forte à priori. Mais il faut se méfier de ce genre de raisonnement. Tu cherches un pH ???
    oui je suis entrain d'essayer de faire uin exo et que je n'arrive pas du tout !!!peut etre que tu pourras m'aider?
    Quel est le pH d'une solution à 0.05 mol.l-1 en acétate de sodium(NACH3COO) et à 0.02mol.l-1 en hydroxyde de sodium(soude)
    pKa=(CH3COOH)=4.7
    merci
     

  4. tipoum

    Date d'inscription
    mars 2006
    Messages
    41

    Re : base forte ou base faible?

    l'acétate de sodium se dissocie totalement,
    NACH3COO -> Na+ + CH3COO-. tu ne tiens donc compte que de CH3COO-, même chose pour NaOH, qui donne Na+ + OH-, et où tu garde que OH-. Tu as donc en présence CH3COO- et OH-. Le premier appartient au couple CH3COOH/CH3COO-, de pKa = 4.8, le second au couple H2O/OH-, de pKa = 14. Tu fais une échelle des pKa et tu fais réagir les espèces présentes, sachant que c'est celle qui a le pKa le plus haut qui attaque de sorte à avoir A1 + B2 -> A2 + B1. En l'occurence tu auras OH- + CH3COOH -> CH3COO- + H2O. Comme la concentration en soude est la plus faible, ce sera le réactif limitant, et tu peux utiliser la relation pH = pKa +log ([base]/[acide]). Tu obtiens ces deux concentrations par le tableau d'avancement. J'espère que tu as compris. Bonne chance
     

  5. juline

    Date d'inscription
    février 2005
    Localisation
    lorient
    Messages
    168

    Re : base forte ou base faible?

    Citation Envoyé par tipoum
    l'acétate de sodium se dissocie totalement,
    NACH3COO -> Na+ + CH3COO-. tu ne tiens donc compte que de CH3COO-, même chose pour NaOH, qui donne Na+ + OH-, et où tu garde que OH-. Tu as donc en présence CH3COO- et OH-. Le premier appartient au couple CH3COOH/CH3COO-, de pKa = 4.8, le second au couple H2O/OH-, de pKa = 14. Tu fais une échelle des pKa et tu fais réagir les espèces présentes, sachant que c'est celle qui a le pKa le plus haut qui attaque de sorte à avoir A1 + B2 -> A2 + B1. En l'occurence tu auras OH- + CH3COOH -> CH3COO- + H2O. Comme la concentration en soude est la plus faible, ce sera le réactif limitant, et tu peux utiliser la relation pH = pKa +log ([base]/[acide]). Tu obtiens ces deux concentrations par le tableau d'avancement. J'espère que tu as compris. Bonne chance
    je te remercie bcp ça m'a bien aidé je vais maintenant m'y mettre!
    merci encore
     


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  6. juline

    Date d'inscription
    février 2005
    Localisation
    lorient
    Messages
    168

    Re : base forte ou base faible?

    j'ai dc fait l'exo et est ce quelqu'un pourrait me dire si c'est bon?
    OH-+CH3COOH donne CH3COO-+H2O
    àt=0 0.02 0.05 0 excès
    en cours 0.02-xmax 0.05-xmax xmax excès
    t final 0 0.03 0.02 excès

    pH=PKa+log[0.02]/[0.03]
    pH=4.5
    merci bcp
     

  7. tipoum

    Date d'inscription
    mars 2006
    Messages
    41

    Re : base forte ou base faible?

    C'est bien ça
     

  8. juline

    Date d'inscription
    février 2005
    Localisation
    lorient
    Messages
    168

    Re : base forte ou base faible?

    merci encore
     

  9. angela06

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Âge
    22
    Messages
    4

    Re : base forte ou base faible?

    coucou ! quelqu'un pourai me dire la pka d'ethanoate de sodium svp ??
     

  10. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    12 946

    Re : base forte ou base faible?

    Bonsoir
    Le pKa de l'acide éthanoïque est de 4.76
    La base conjuguée est l'éthanoate, c'est une base faible, il n'est pas judicieux de parler de son pKa (puisque le a réfère à acide)

    Cordialement
     


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