Gaz parfait, chimie générale
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Gaz parfait, chimie générale



  1. #1
    Jamal87

    Gaz parfait, chimie générale


    ------

    Bonjour,

    Désolé de vous déranger, mais il y a un exercice de chimie générale où je suis bloqué, j'ai en quelques sortes trouvé la réponse mais d'une manière étrange, la méthode me semble fausse, si vous pourriez m'aider ce serait vraiment gentil de votre part voilà l'énoncé :

    Une montgolfièrefère se trouvant au pôle Nord est remplie de dihydrogène obtenu à l'aide de copeaux de fer et d'acide sulfurique dilué selon la réaction chimique suivant :
    Fe(s) + H2SO4 (aq) ---------> FeSO4(aq) + H2 (g)
    Déterminez quelles sont les masses de fer et de H2SO4 à 96% (en masse) nécessaire pour gonfler complètement le ballon, en supposant que le volume du ballon est de 4800m3, que la perte d'hydrogène durant le remplissage est de 20% que la température de 0°C reste constante, que la pression est de 1.0 atm et enfin que le rendement de la réaction chimique est de 62% ?

    Alors pour commencer moi j'ai posé PV=nRT, donc n = PV/RT = ((1)x(4 800 000))/((0.082)x(273.15) = 214 302 mole.
    Après j'ai dit le rendement = 62% = 0.62 = n(expérimentale)/n(théorique),
    donc n(expérimentale) = 0.62 x n(théorique) et je ne sais pour quelle raison j'ai décider que n(théorique) serait les 214 302 mole trouvé précédemment ahahah
    puis je trouve n(expérimentale)= 132 867.24 mole, après je me suis dit que n e(xpérimentale) est le nombre de mole que nous trouvons à la fin de la réaction, donc n H2= 132 867, 24 sauf que comme ils nous disent qu'il y a 20% de perte, je me suis dit 100-20= 80% qui est utilisé, donc 0.8x132 867,24= 106 293,8 mole, après a partir de cette valeur j'ai calculer l'espace que prenais H2 après réaction à l'intérieur du ballon. j'ai réutilisé PV=nRT,et donc V= nRT/P= (106 293,8x0,082x273.15)/1 = 2 380 800,42 L
    puis j'ai fait 4 800 000/ 2 380 800, 42 = 2 donc ensuite j'ai repris mon n théorique de 214 302 x 2 = 428 604 mole = n Fe= n H2SO4 donc
    m Fe = 55.847 x 428 604 = 2,4.10^7g et mH2SO4 = 98 x 428 604 = 4,2.10^7 g x 0.96 = 4,03.10^7 g

    Ce qui est le plus flippant c'est que cette méthode, je l'ai faite de manière farfelue, mais je suis tombé pour le fer sur le résultat exact de la prof.... car elle nous donne uniquement les valeur de chaque exercice, pas la méthode --" pour y arriver, il n'y a que pour le H2SO4 où je me suis trompé de 0.4... j'ai vraiment l'impression que ma méthode est complètement farfelue ... moi même j'ai pas compris certaine chose que j'ai faite ahahaha

    je vous remercie d'avance

    -----

  2. #2
    Resartus

    Re : Gaz parfait, chimie générale

    Partir de l'hydrogène contenu dans le ballon et remonter est la bonne méthode, mais il ne faut pas se tromper dans le sens des calculs....

    A partir du nombre de moles d'hydrogène dans le ballon, il faut DIVISER par 0,8 pour avoir le nombre de moles d'hydrogène produites, puis DIVISER par 0,62 pour avoir le nombre de moles de Fer nécessaires. On a donc besoin de 1/0,8/0,62=1/0,496=2,016 moles de Fer pour 1 mole d'hydrogène
    Ensuite, à partir de ce nombre de moles on calcule les masses de Fer et d'acide sulfurique pur (ce que vous avez bien fait), puis il faut DIVISER la masse d'acide pur par 0,96 pour pour avoir la masse d''acide dilué (donc rajouter 4%)


    Vous avez fait tous vos calculs de rendement à l'envers, et vous êtes arrivés au rapport 1/2 (au lieu de 2) entre les moles de Fer et celles de H2 du ballon, mais comme ensuite vous multipliez par 2 au lieu de diviser, vous retombez au bon résultat pour le Fer. Et il doit vous manquer 4% pour la masse d'acide à 96%
    Dernière modification par Resartus ; 24/07/2015 à 10h06.

  3. #3
    Jamal87

    Re : Gaz parfait, chimie générale

    Ouaw merci beaucoup !!!!

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