Cinétique et ordres :-)
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Cinétique et ordres :-)



  1. #1
    Gravity18

    Cinétique et ordres :-)


    ------

    Bonjour,

    L'expression de la vitesse de la réaction H_2 + Br_2 ----> 2HBr, est donnée par v= k.[H_2] . [Br_2]^1/2

    Je ne comprends pas d'où vient le 1/2. Parce que, supposons qu'il s'agisse d'un acte élémentaire, l'ordre devrait être égal à la molécularité, donc à 1, mais il est ici égal à 1/2. Faut-il comprendre qu'il ne s'agit pas d'un acte élémentaire et que le 1/2 a été déterminer expérimentalement ?

    Merci

    -----

  2. #2
    Sethy

    Re : Cinétique et ordres :-)

    La détermination de la loi de vitesse est toujours expérimentale.

    On peut proposer un mécanisme, mais seule l'expérience le validera.

  3. #3
    Resartus

    Re : Cinétique et ordres :-)

    Il n'est pas toujours facile de comprendre les exposants en jeu, mais là c'est plutôt un cas simple.

    Il doit y avoir un équilibre entre Br_2 <-> 2 Br* d'où [Br*]²/[Br_2]=k soit Br*=k'[Br_2]^1/2

    Ensuite ce radical Br* peut attaquer une molécule H2 pour donner HBr et H* (c'est cette réaction élementaire qui doit être la plus difficile et qui donne l'ordre de la réaction globale)

    Ensuite le H* va rapidement rencontrer un Br* pour donner le deuxième HBr
    Cette réaction doit être très rapide et n'influe pas sur l'ordre.
    Dernière modification par Resartus ; 12/08/2015 à 18h05.

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