Les pourcentages isotopiques
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Les pourcentages isotopiques



  1. #1
    Angi31

    Les pourcentages isotopiques


    ------

    Bonjour,

    Je bloque sur un exercice de chimie dont l'intitulé est : Le carbone naturel est constitué de x% de l'isotope 12C et y% de l'isotope 13C. La masse molaire de l'isotope 13 et 13,0063 g.mol. Calculer les pourcentages isotopiques x et y sachant que la masse molaire de l'élément carbone est M=12,01115 g.mol

    On sait que la masse molaire du 12C est de 12, j'obtiens donc : x*12 + y*13,0063 = 12,01115
    Je ne vois pas comment trouvé la solution à x et y, de plus le carbone a trois isotopes, et ici on nous parle de seulement deux isotopes, doit-on le prendre en compte ?

    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Les pourcentages isotopiques

    Bonjour,

    Si on ne te parle que de ces deux isotopes dans l'exercice, ce sont les seuls à considérer. Que vaut x + y ?

  3. #3
    Angi31

    Re : Les pourcentages isotopiques

    x+y = 1 soit 100%

    Je pense avoir trouvé, j'ai fait un système à deux équations avec
    12x + 13,0063y = 12,01115
    x+y = 1

    Avec substitution de la deuxième : x = 1-y
    12(1-y)+ 13,0063y = 12,01115

    On a donc y=0,01
    Puis avec remplacement de y dans la première équation on trouve x=0,99
    On a alors 12*0,99 + 13,0063*0,01 = 12,011

    C'est bien ça ?

  4. #4
    invite07941352

    Re : Les pourcentages isotopiques

    Bonjour ,
    Je ne vois pas la réponse à la question : on vous demande le pourcentage en masse des 2 isotopes constituant le carbone naturel .
    Donnez 2 pourcentages .

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Angi31

    Re : Les pourcentages isotopiques

    On déduit avec les résultats de x et y qu'il y a 99 % de l'isotope Carbone 12 et 1% de Carbone 13

  7. #6
    invite19431173

    Re : Les pourcentages isotopiques


  8. #7
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Les pourcentages isotopiques

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    C'est fini les phrases ?

  9. #8
    invite19431173

    Re : Les pourcentages isotopiques

    Citation Envoyé par Kemiste Voir le message
    C'est fini les phrases ?
    Je préfère la concision !

  10. #9
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Les pourcentages isotopiques

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Je préfère la concision !
    .

  11. #10
    invite07941352

    Re : Les pourcentages isotopiques

    Re,
    Vérification : 0.99 . 12.0000 + 0.01 . 13.0063 = 12.01006 différent de l'énoncé 12.01115 g , donc pas bon ...

  12. #11
    invite19431173

    Re : Les pourcentages isotopiques

    Certainement pas assez de chiffres significatifs.

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