Thermodynamiques
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Thermodynamiques



  1. #1
    mightydollar

    Thermodynamiques


    ------

    BONJOUR ! J'ai traite' cet exercice et j'aimerai vous le corrigiez

    exercice
    la réaction de la formation a pression constante de IBr(g) selon la réaction
    I2(s)+Br2(l)---> 2IBr(g) (r) est accompagnée de 82,44kj a 298k sous P0=10^5Pa


    1)en deduire delta U(r) la variation d' energie interne qui accompagne la réaction (r).


    les tables thermodynamique indique egalement que
    delta subli H de I2 A 114degre C est de 62,3j.mol-1k-1;delta vap H de Br2 a 55degre C est 30,1 j.mol-1k-1
    Cp(Br2(g))=Cp(I2(g))=Cp(IBr(g) )=32,6j.mol-1k-1 ;Cp(I2(s))=55,6 j.mol-1k-1; Cp(Br2(l))=71,8j.mol-1k-1

    2) calculer l 'enthalpie molaire standard de formation de IBr(g) a 114 degre C
    3) 3mol de IBr considéré comme gaz parfait,passent une transformation adiabatique réversible de (P1=1atm,v1=5,5 l)a (P2=1,5atm,v2=3 l).
    calculer le travail effectue' lors de cette transformation.on donne pour IBr cp/cv=1,4

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Thermodynamiques

    Bonjour,

    Citation Envoyé par mightydollar Voir le message
    BONJOUR ! J'ai traite' cet exercice et j'aimerai vous le corrigiez
    Désolé mais nous ne sommes pas un service de correction. Nous sommes là pour aider ceux qui ont des difficultés. Si tu rencontres des difficultés merci de commencer par nous présenter ta démarche (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).

  3. #3
    mightydollar

    Re : Thermodynamiques

    voici ce que j'ai fais
    1) delta U=delta H-RTdelta n
    =82,4410^3-(8,31*29882)
    =77487,24j
    2)delta formation de H IBr(g)=integrale ncp(IBr(g))dt de 387 a298
    deltaf H=2*32,6*89
    =5802,8J/mol
    3)comme la transformation est adiabatique on a Q=0
    nCvdt=w mais le terme réversible me crée des problèmes puis on a pas Cv et je ne sais plus comment continuer.

  4. #4
    moco

    Re : Thermodynamiques

    A mon avis, delta U et delta H sont égaux dans la réaction de formation de IBr, puisque il y a le même nombre de moles à gauche et à droite de la flèche, et delta n = 0.
    D'autre part, Cp et Cv sont reliés par Cp = Cv + R

  5. A voir en vidéo sur Futura

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