Dissolution des roches basiques
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Dissolution des roches basiques



  1. #1
    romain069

    Dissolution des roches basiques


    ------

    Bonsoir,

    Je bloque sur un exercice dans lequel on me demande de calculer la concentration en H2CO3 d'une eau naturelle sachant qu'elle contient 427 mg HCO3-/L et 140 mg Ca²+/L et que son PH vaut 7,2.

    J'ai donc écrit l'équation de dissolution des carbonates que voici:
    CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-

    De plus, je sais que l'acide carbonique se forme par la dissolution du dioxyde de carbone dans l'eau selon la réaction:
    CO2 + H2O = H2CO3

    Donc je me suis dis que dans ma première équation CaCO3 et H2O sont en excès et vu que je connais [Ca2+] et [HCO3-] je peux en déduire [CO2] et ainsi obtenir [H2CO3] via la seconde équation.


    Mon soucis est qu'en faisant cela je n'utilise pas la donnée du pH...
    J'en déduis donc que mon raisonnement est faux, à moins que le prof s'amuse à surcharger l'énoncer pour s'amuser, ce qui m'étonnerais...

    Dans l'attente d'une réponse de votre part,

    Eugène

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Dissolution des roches basiques

    Pour répondre à cette question, il faut connaître les deux valeurs de pKa de l'acide carbonique. Sans cela, on ne peut rien faire.

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