Oxydoréduction
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Oxydoréduction



  1. #1
    Josephgabsi

    Oxydoréduction


    ------

    Salut je suis un étudiant 1ère année pharmacie j'ai des difficultés dans cet exercice:

    On effectue le dosage d'une solution de sulfate ferreux FeSO4,par une solution de permanganate de potassium KMnO4 10-2 mol.L-1 en présence d'acide sulfurique H2SO4
    a/ déterminer les coeffficients stoechiométriques de la réaction d'oxydation dees ions ferreux par le permangante.
    b/ La réaction sera-t-elle totale à ce pH=1? justifier
    On donne:
    E°1(Fe3+/Fe2+
    ) = +0.77V
    E°2 à pH=1 (MnO4-/Mn2+)=1.5V
    F=96500 C/mol
    surtout la question 2 j'ai besoin des indications détailles et un grand merci pour ceux qui va m'aider

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Oxydoréduction

    Tes formules sont mal écrites. Les indices sont souvent mal placés. Dans les ions du fer, les indices 2 et 3 sont mal placés. Il faut écrire Fe3+ et Fe2+. C'est comme dans les ions du manganèse. l'ion MnO4- est bien écrit, mais pas l'ion manganèse, qui devrait s'écrire Mn2+, avec donc un indice 2 supérieur, et non inférieur. Avec cela, tu ne devrais pa avoir de peine à équilibrer tes équations.

  3. #3
    Josephgabsi

    Re : Oxydoréduction

    je voudrais juste de l'aide dans le question c'est un peu difficile !!!! et merci bien

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Oxydoréduction

    Bojour

    Merci de nous presenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html)

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Josephgabsi

    Re : Oxydoréduction

    dsl pour le retard , j'étais encombré par plusieurs examens anatomie , chimie organique pharmaceutique.....
    j'ai trouvé une méthode j'espère qu'elle soit correct ;
    on calcule E2 à pH=1 (MnO4-/Mn2+)= E°2 à pH=1 (MnO4-/Mn2+)=1.5V - 0.06/5*log(([Mn2+])/([MnO42-]*[H+]8)) = 1.5-0.012*(Log[Mn2+]-8pH)
    puis je remplace par pH = 1 et si E1=E2 alors la réaction est totale mais est ce que[Mn2+] = 0.01 ??

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