KP avancement?
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KP avancement?



  1. #1
    Marie3333

    KP avancement?


    ------

    Bonjour à tous,

    je voulais vous demander si vous saviez comment faire pour trouver l'avancement n à partir du Kp qu'on a calculé sachant qu'on a pas de V?
    Dans mon exercice j'ai l'équation Co2(g) + H2(g) -> CO(g) + H20(g) avec n(gaz) total = 2
    à tf = Co2 = 1-n
    H2 = 1-n
    Co = n et H20 = n

    j'ai trouvé pour Kp = 1.202 qui est le bon résultat mais ensuite je suis bloquée pour trouver l'avancement n
    ma prof a écrit que PCO2 = PH2 = 1-n / 2 je suis d'accord avec ça mais en suite elle a écrit directement n / 1-n = racine de 1.202 -> n = 0.523 et c'est ça que je ne comprends pas merci pour votre aide

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : KP avancement?

    On n'a pas le volume V mais connaît on la pression totale ?

  3. #3
    Marie3333

    Re : KP avancement?

    D'après l'énoncé la pression est de 1bar

  4. #4
    jeanne08

    Re : KP avancement?

    OK
    Il existe deux formules ( l'une se déduisant de l'autre) pour exprimer la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz (nombre de mol de gaz ni )
    Pi = ni RT/V et Pi = (ni/ntotal gaz )*Ptotale
    On utilise la plus pratique selon les données

    Ici , on connet P totale donc on prend la deuxième : nombre total de mol de gaz = 2*(1-n)+2*n = 2
    PCO = PH2O = n/2* Ptotale = n/2 bar et PCO2=PH2=(1-n)/é*Ptotale = (1-n)/2 bar
    Tu remets ces pressions partielles dans Kp ...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Marie3333

    Re : KP avancement?

    En fait, je sais comment calculer Kp mais je ne sais pas une fois Kp calculé comment en déduire l'avancement....

    je sais comment avoir l'avancement avec PV = NRT si on a le V mais là on a pas le V donc je ne sais pas comment procéder? je ne sais pas si c'est ça que vous avez voulu m'expliquer...

    la prof dans la correction a mis que pour avoir l'avancement n on dit que PCO2 = PH2 = 1-n / 2 (ça d'accord j'ai compris mais c'est ce qui vient après que je ne comprends pas) -> n / 1-n = racine de Kp -> n = 0.523 mais pourquoi elle dit ça??? svp

  7. #6
    jeanne08

    Re : KP avancement?

    L'expression de Kp pour cet équilibre est Kp =( PCO*PH2O)/(PCO2*PH2) avec des pressions en bar . Tu remplaces donc chaque pression partielle en fonction de n et tu arrives à Kp = n*n/((1-n)*(1-n)) et plutôt que de résoudre une équation de degré 2 en n tu as racine de Kp = n/(1-n)

    note : tu retiens bien les deux formules possibles pour une pression partielle Pi ... c'est très pratique ...

  8. #7
    Marie3333

    Re : KP avancement?

    ah d'accord je comprends mieux !!

    donc dans la formule de Kp, le P c'est la pression en bar? soit 1bar? pas besoin de le mettre en pascal?

    et j'ai bien compris pourquoi on arrive a n / 1-n = racine de kp mais (vu mon super niveau en maths) je n'arrive pas à trouver n=0.523.... comment je peux isoler n dans cette équation svp?

    si justement j'avais eu un V, je serai partie de PV = nRT -> n = PV/RT où n est mon avancement? P la pression 1 bar? merci

  9. #8
    jeanne08

    Re : KP avancement?

    n/(1-n) = a donc en multipliant les deux cotés par (1-n) on a n=(1-n)*a=a-n*a donc n(1+a)= a donc n = a/(1+a)

    Si on t'avais donné un volume total chaque pression partielle s'écrivait Pi = ni RT/V
    Dans K on fait intervenir les pressions partielles exprimées en bar en général et on donne la conversion 1bar = 10^5 Pa

  10. #9
    Marie3333

    Re : KP avancement?

    donc on aurait eu Kp = (n(CO)RT/V * n(H2O)RT/V) / (n(CO2)RT/V * n(H2)RT/V) ?

    on simplifie comment après pour avoir l'avancement n?

  11. #10
    jeanne08

    Re : KP avancement?

    Ici cela se simplifie tout seul ... les RT/V s'en vont ...

  12. #11
    Marie3333

    Re : KP avancement?

    ok merci bcp pour votre aide

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