Chimie des gaz
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Chimie des gaz



  1. #1
    Lamasno

    Chimie des gaz


    ------

    Bonjour,

    Qui pourrait me donner un coup de main?

    Lorsqu'on vaporise totalement 2,18 g d'un hydrocarbure liquide (masse volumique = 0,660 g/mL) dans un ballon de 1,8 litre, la pression dans le ballon passe de 33500 à 70000 Pa à 40°C

    1)Trouver le vol de l'hydrocarbure

    Cela j'ai trouvé: V=2,18/0,660= 3,30 mL

    Ensuite:

    2) Trouver la masse molaire de l'hydrocarbure

    3) Trouver la masse volumique de l'hydrocarbure gazeux dans les conditions de l'expérience

    4)Trouver la masse volumique de l'hydrocarbure gazeux dans les conditions C.N.T.P

    Merci pour l'aide

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Chimie des gaz

    Pour la question 2, tu calcules le nombre de moles d'après : n = RT/pV, avec p = 70000 - 33500 Pa, V = 1.8 L = 0,0018 m3, T = 273 + 40.
    Une fois que tu as le nombre de moles, tu trouves la masse molaire M en appliquant M = m/n.

  3. #3
    Lamasno

    Re : Chimie des gaz

    ok merci

    Moi j'avais pris l'autre volume:3,3 mL
    mais c'est vrai que c'est un gaz car "on vaporise" et qu'alors il occupe tout le volume (1,8L);

    pour la 3) je l'ai je pense avec masse volumique= PM/RT
    et pour la 4) je fais la même chose mais avec 273°K et 1 atm
    Juste?

    Merci

Discussions similaires

  1. Réponses: 4
    Dernier message: 22/02/2015, 17h09
  2. Réponses: 0
    Dernier message: 13/03/2014, 16h27
  3. [Aide] Choix d'école d'ingénieur en chimie spécialisée en chimie fine/orga
    Par invite7c7a671b dans le forum Orientation après le BAC
    Réponses: 2
    Dernier message: 17/01/2013, 17h25
  4. Réponses: 0
    Dernier message: 18/01/2012, 10h41