Dosage (équation)
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Dosage (équation)



  1. #1
    nanoumess

    Dosage (équation)


    ------

    Bonjour je voulais savoir comment faire pour écrire l'équation du titrage :
    On souhaite déterminer la concentration d’une solution de Na2CO3 en titrant par de l’acide
    chlorhydrique
    Y'a til une différence entre reaction à l'eq et la réaction du titrage

    -----

  2. #2
    nanoumess

    Re : Dosage (équation)

    Fin on me dit :
    - Donner la réaction de titrage et la relation à l’équivalence.
    je ne vois pas la différence merci

  3. #3
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Dosage (équation)

    Bonjour

    Citation Envoyé par nanoumess Voir le message
    - Donner la réaction de titrage ...
    Il faut que tu écrives l'équation de la réaction entre le carbonate et l'acide.

    Citation Envoyé par nanoumess Voir le message
    ...et la relation à l’équivalence.
    Il faut déterminer, au moment de l'équivalence, la relation qui existe entre la quantité de matière de carbonate à doser et la quantité de matière d'acide utilisée lors du dosage. Pour cela il faut s'appuyer sur l'équation de la réaction.

  4. #4
    nanoumess

    Re : Dosage (équation)

    Je trouve comme équation Na2CO3 + Hcl -> HCO3- + Cl- + 2Na+ Cela est juste ?

    Et à l'équivalence Na2CO3 et Hcl sont totalement consommés est ce juste ?

    Merci à vous

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Dosage (équation)

    Citation Envoyé par nanoumess Voir le message
    Je trouve comme équation Na2CO3 + Hcl -> HCO3- + Cl- + 2Na+ Cela est juste ?
    Attention, dans l'eau Na2CO3 et HCl ne sont pas sous cette forme dans l'eau. N'oublie pas non plus qu'il y a ensuite une seconde réaction quand on continue d'ajouter l'acide.

    Citation Envoyé par nanoumess Voir le message
    Et à l'équivalence Na2CO3 et Hcl sont totalement consommés est ce juste ?
    Comme je l'ai dit c'est une relation entre quantités de matière.

  7. #6
    nanoumess

    Re : Dosage (équation)

    Na2CO3 est sous cette forme H2CO3- + H+ -> H2CO3 (demi équation)
    et Hcl + H2O -> H3O+ + CL- (demi équation)

    On aurais alors
    Hcl + H2O + H2CO3- + H+ -> H3O + + cl- +H2CO3

  8. #7
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Dosage (équation)

    Tu t'embrouilles un peu. Ta première équation était presque bonne sauf en solution ce n'est pas HCl mais H3O+ + Cl-. Idem pour Na2CO3. Tu verras qu'il y a des ions spectateurs qui n'interviennent pas.

  9. #8
    nanoumess

    Re : Dosage (équation)

    je pense avoir enfin trouver : 2H+ + CO32- -> H2O + CO2

    et pour la relation à l'équivalence je pense nhcl=2na2CO3

  10. #9
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Dosage (équation)

    Citation Envoyé par nanoumess Voir le message
    je pense avoir enfin trouver : 2H+ + CO32- -> H2O + CO2
    C'est l'équation globale mais il y a deux étapes. Je le répète ta première proposition était quasiment la bonne. En solution tu n'as pas Na2CO3 mais Na+ + CO32- et tu n'as pas HCl mais H3O+ + Cl-.

    Au final tu as donc H3O+ + CO32- -> H2O + HCO3-.

    Tu as ensuite une seconde équation H3O+ + HCO3- -> ...

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