Réactifs excès et défauts
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Réactifs excès et défauts



  1. #1
    sile

    Réactifs excès et défauts


    ------

    Bonjour,

    J'ai une correction d'exercice que je ne comprend pas complètement,
    Voici l'énoncé et sa correction

    On fait réagir 250g de NH3 avec 20 moles de H2 SO4.
    Quelle quantité de (NH4 SO4 obtient-on?

    2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
    20 moles
    250 g

    M= 14+3*1= 17g/ mol
    250/17= 14.71moles

    C'est le réactif NH3 qui est en défauts qui fixe les produits obtenues

    2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
    2 moles 1 mole
    14.71 moles 20 moles

    a) 14.71 -> 7.36 moles

    b) 40 moles <- 20 moles

    On obtient 7.36 moles de (NH4)2SO4

    Ma question pourquoi on prends la réponse a et non la b?

    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : réactifs excès et défauts

    Bonsoir

    Tu as bien vu que c'était NH3 qui était en défaut.
    2 NH3 donnent un seul (NH4)2SO4
    donc
    14,71 NH3 donnent ... 7,36 (NH4)2SO4 (règle de trois)

    la réponse b correspondrait à la question : combien faut-il de NH3 pour que tout H2SO4 soit consommé

    Cordialement

  3. #3
    sile

    Re : Réactifs excès et défauts

    bonjour,
    merci beaucoup de votre réponse
    bon dimanche
    lilisile

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