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Chimie de coordination, complexes du cuivre II Compte-Rendu TP

  1. Hamburg07

    Date d'inscription
    octobre 2017
    Âge
    21
    Messages
    5

    Red face Chimie de coordination, complexes du cuivre II Compte-Rendu TP

    Bonsoir à tous,

    J'ai fait un TP aujourd'hui en chimie de coordination (synthèse d'un complexe thermochromique).
    Je dois rédiger et rendre le TP pour vendredi, cette semaine.

    Dans une partie nous étudions la stabilité et les propriétés spectroscopiques de complexes du cuivre II.

    Dans un premier tube à essai TAE1 on mélange:
    - 2mL de solution de CuCl2
    - NH3 (10gouttes env.)
    -- > mélange clair, homogène et bleu

    Dans un TAE2:
    - 2mL de solution de CuCl2
    - Ethylènediammine (en) (10gouttes env.)
    -- > mélange clair, homogène et bleu

    On sait que dans le TAE1 on forme le complexe [Cu(NH3)4]Cl2
    et que dans le TAE2 on a [Cu(en)2]Cl2

    On ajoute ensuite dans le TAE1 de l'éthylènediamine et dans le TAE2 de l'ammoniaque.
    Après ces ajouts, les deux tubes donnent un mélange clair, homogène et violet.

    Ma question est:
    Quels sont les deux complexes formés après l'ajout de NH3 dans le TAE2 at l'ajout de en dans le TAE1? Mon raisonnement est-il juste ?

    Je pensais à:
    TAE1 [Cu(en)2]Cl2
    TAE2 [Cu(en)2]Cl2

    On connait la formule Do(delta) Do = f(ligand) x g(ion)
    (théorie du champs cristallin)
    On sait que f(NH3) = 1.25 et f(en) = 1.28

    Je pense donc que plus le Do est grand, plus le complexe est stable.
    Le complexe a donc intérêt à s'associer avec des ligands -en (valeur de f plus élevée donc Do également) plutôt que -NH3 (f moins élevé).
    Il me semble donc que les ligands NH3 du complexe TAE1 vont être substitués par des ligands -en.
    Dans le tube TAE2, on a déjà des ligands -en, donc même si on ajoute des ligands NH3, il n'y a aucun changement.
    De plus la couleur à la fin est la même pour les deux tubes.

    Mais comme les valeurs de f pour -en et NH3 sont très proches, je me demande si on obtient pas deux fois le complexe [Cu(en)(NH3)2]Cl2 à la fin.
    Qu'en pensez-vous ?

    Merci d'avance

    Bonne soirée à tous

    -----

     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 610

    Re : Chimie de coordination, complexes du cuivre II Compte-Rendu TP

    Je pense qu'on doit obtenir essentiellement le complexe contenant NH3 et l'éthylènediammine en même temps. C'est même à se demander si on obtient pas un mélange contenant aussi un peu de complexe entièrement ammoniacal et aussi un peu de complexe entièrement fait d'éthylènediammine. Le tout étant réparti sur une base statistique.
     

  3. Hamburg07

    Date d'inscription
    octobre 2017
    Âge
    21
    Messages
    5

    Re : Chimie de coordination, complexes du cuivre II Compte-Rendu TP

    D'accord, merci pour votre réponse
     


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