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Concentration molaire des ions suites a une mise en solution de NH4Cl

  1. Surymy

    Date d'inscription
    janvier 2018
    Messages
    5

    Concentration molaire des ions suites a une mise en solution de NH4Cl

    Jai une solution de NH4Cl de concentration 0,40 mol.L-1 dans mon exercice, jaimerai juste savoir si lorsque le NH4Cl se dissout en NH4+ +Cl-, la concentration de ces 2 ions est aussi égal à 0,40mol/L chacun .

    Merci d'avance

    -----

     


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  2. Surymy

    Date d'inscription
    janvier 2018
    Messages
    5

    Re : Concentration molaire des ions suites a une mise en solution de NH4Cl

    Citation Envoyé par Surymy Voir le message
    Jai une solution de NH4Cl de concentration 0,40 mol.L-1 dans mon exercice, jaimerai juste savoir si lorsque le NH4Cl se dissout en NH4+ +Cl-, la concentration de ces 2 ions est aussi égal à 0,40mol/L chacun .

    Merci d'avance
    Jrajoute pour que ca soit plus clair que la question où je coince est : écrire l'équation d'électroneutralité et en déduire la concentration [NH4+] .
    Je suppose que l'équation d'électroneutralité est [NH4+]=[Cl-] mais après je bloque. Jai [H3O+] et [HO-]
     

  3. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    81
    Messages
    23 259

    Re : Concentration molaire des ions suites a une mise en solution de NH4Cl

    Bonjour,
    La réponse est oui. Une solution 0.40 mol/L de NH4Cl contient des ions NH4+ et Cl- en concentration 0.40 mol/L
     

  4. Surymy

    Date d'inscription
    janvier 2018
    Messages
    5

    Re : Concentration molaire des ions suites a une mise en solution de NH4Cl

    Ok merci beaucoup
     


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