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Loi de Raoult et Loi de Henry

  1. Matrak4

    Date d'inscription
    janvier 2018
    Âge
    20
    Messages
    2

    Loi de Raoult et Loi de Henry

    Bonsoir,

    J'avais une question au sujet de la loi de Raoult et de Henry:
    Selon la loi de Raoult on a :

    Fraction liquide de l'eau *Pression de vapeur saturante = Fraction vapeur de l'eau * Pression totale = Pression partielle de l'eau

    et selon la loi de Henry :
    Fraction liquide de l'eau * Constante de Henry = Pression partielle de l'eau

    J'ai un énoncé de TD de thermodynamique qui propose l'hypothèse suivante :
    Pour un mélange liquide-gaz H2O et NH3 on a une proportion de liquide qui est majoritairement de l'eau et propose l'équation suivante en combinant les deux lois précédentes :

    Fraction vapeur de l'eau *Pression de vapeur saturante = Fraction de liquide de l'eau * Constante de Henry

    Comment cela peut s'expliquer ?

    De plus, selon la loi de Henry et Raoult la constante de Henry devrait être égale à la valeur de pression de vapeur saturante du composé étudié donc quel est son utilité ?!

    Je vous remercie d'avance pour vos réponses en ésperant avoir été clair

    -----

     


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  2. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    70
    Messages
    5 320

    Re : Loi de Raoult et Loi de Henry

    -La loi de Raoult s'applique au solvant dans une solution :
    équilibre solvant S liquide = S gaz alors Pression partielle de S = Pression de S pur ( vapeur saturante) * fraction molaire de S dans le liquide
    si on a S pur = S gaz alors Pression de S = pression de vapeur saturante de S pur car fraction molaire de S dans le liquide = 1
    On fait donc référence au solvant pur

    - la loi de Henry s'applique à un soluté i en solution diluée : équilibre soluté i liquide = i gaz et s'écrit de deux façons:
    Pression partielle i = k' i * fraction molaire de i dans la solution
    ou pression partielle i = k i * concentration molaire de i dans la solution ( loi la plus souvent employée )
    k i et k' i sont les constantes de Henry ( données dans les tables , attention k i et k'i n'ont pas la même unité )
    Comme cette loi s'applique à un soluté i en solution diluée dans un solvant précis ... on ne fait pas référence à i pur ...

    - ces deux lois sont approchées et on les corrige, si on cherche la précision, de coefficients d'activité
    - on fait quelquefois l'approximation suivante : une solution est dite idéale si les composants du mélange suivent tous la loi de Raoult
     

  3. Matrak4

    Date d'inscription
    janvier 2018
    Âge
    20
    Messages
    2

    Re : Loi de Raoult et Loi de Henry

    Merci pour votre réponse j'y vois maintenant plus clair dans l'applicatio de ces deux lois.
    Cependant j'ai encore du mal à comprendre comment on peut aboutir à l'equation Fraction molaire solvant (vapeur)*Psat solvant = Fraction molaire solvant (liquide) * kh
    Etant donné que la relation d'henry est donné pour des solutions dilués et que Psat depend donc de la fraction molaire liquide et non vapeur ?
     

  4. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    70
    Messages
    5 320

    Re : Loi de Raoult et Loi de Henry

    Il y a une relation générale, qui n'a rien à voir avec les lois de Raoult et Henry, mais simplement avec la définition de la pression partielle :
    pression partielle d'un gaz i dans un mélange de gaz = fraction molaire du gaz i dans le gaz * P totale
    As tu bien recopié la relation ? que signifie le Psat dans cette relation, ne serait ce pas la pression totale du mélange gazeux au dessus de la solution ? ...
     


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