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Equilibre acido-basique d’un indicateur coloré

  1. diamondtw

    Date d'inscription
    décembre 2017
    Messages
    9

    Equilibre acido-basique d’un indicateur coloré

    Bonsoir à tous,

    Je prépare un TP de chimie et je suis bloqué à quelques questions je dois dire...

    Voici une partie de l'énoncé :
    On s’intéresse à l’équilibre acido-basique d’un indicateur coloré, le BPP. On a préparé une solution par dissolution de 50 mg de BPP dans 100 mL d’eau. Lors de la seconde étape étape, 4 mL de cette première solution ont été dilués avec 1,02 g d’acétate de sodium dans une fiole jaugée de 250 mL. La solution obtenue sera appelée S1.
    Alors je dois calculé la concentration en BBP de S1.
    J'ai posé mBPP = 50mg
    Veau = 100mL

    Du coup j'ai trouvé que la concentration dans S0 de BPP etait de 0.5 g/L.
    Pour S1, j'ai utilisé la formule S1 = S0*Veau / VS1
    Mais je ne pense pas que cela soit bon mais du coup je ne sais pas comment arrivé à trouvé la concentration de S1.

    PS : Si cela peut aider j'ai aussi MBPP = 690 g/mol et Mas = 102 g/mol

    -----

     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    23 070

    Re : Equilibre acido-basique d’un indicateur coloré

    Bonsoir,
    So a en effet une concentration de 0.5 g/L. Mais en général, en chimie, on préfère exprimer les concentrations en mole /L. Donc la concentration de So est de 0.5/690 mol/L = 7.25·10-4 M.
    Ensuite de quoi, tu calcules la concentration de S1, qui est 250/4 = 62.5 fois moins concentrée que So. La concentration de S1 en BPP est donc 7.25·10-4/62.5 = 1.16· 10-5 M.
    Il te faut aussi calculer la concentration en acétate de sodium dans S1. C'est exactement 0.01 mole d'acétate dans 250 mL, ce qui fait une concentration de 0.04 M.
     

  3. diamondtw

    Date d'inscription
    décembre 2017
    Messages
    9

    Re : Equilibre acido-basique d’un indicateur coloré

    Merci beaucoup, j'y vois plus claire ! Je n'avais pas pris compte des masses molaires du coup ca me faisait des résultats bizarres.

    Et faut t'il tenir compte du 0.04 M pour S1 ou la concentration de BBP est simplement 1.16 x 10-5 M ?
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    23 070

    Re : Equilibre acido-basique d’un indicateur coloré

    Bonjour,
    Il y a deux concentrations dans ta solution S1.
    La concentration du BPP est de 1.16 10-5 M.
    La concentration de l'acétate est de 0.04 M
     


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