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Potentiel de nerntz et pile

  1. aite33

    Date d'inscription
    mars 2018
    Âge
    19
    Messages
    34

    Potentiel de nerntz et pile

    bonjour, j'aimerais vous posez quelques questions sur le cours potentiels de nerntz et pile qui sont liés.
    1), pourquoi pour un couple ox/red eth=
    2) pourquoi dans le couple h^+/h2, la pression partiel de l'hydrogène vaut 1 atm
    nb, le c dans la formule est une erreur
    merci d'avance

    -----

     


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  2. Strade

    Date d'inscription
    mars 2018
    Messages
    46

    Re : potentiel de nerntz et pile

    Bonjour/Bonsoir,

    L'equation de Nernst permet de donner le potentiel d'une réaction dans des conditions différentes des standards (C = 1M, P = 1 atm et T = 25°C). Ceci explique de facto pourquoi la pression en H2 dans le potentiel standard du couple H+/H2 est égale à 1 atm.
     

  3. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    23 224

    Re : potentiel de nerntz et pile

    Bonjour.
    C'est quoi eth ?
    Ta formule est mal écrite. Il faut remplacer l'astérisque par le signe moins avant 0.06/n
     

  4. Perchlorate

    Date d'inscription
    avril 2018
    Localisation
    Lausanne
    Âge
    34
    Messages
    8

    Re : Potentiel de Nerntz et pile

    Bonjour,

    Je ne suis pas sûr d'avoir compris la question 1), qui semble ne pas avoir été écrite complètement par vos soins. Je ne sais pas pourquoi "th", à moins qu'il ne soit là pour indiquer qu'il s'agit d'une équation en quelque sorte thermodynamique. Quant aux alphas en exposants, il sont à ma connaissance les coefficients stoechiométriques de l'équation-bilan de l'oxydoréduction.

    -À propos de la 2), la pression partielle de l'hydrogène vaut 1 atmosphère, dans les tables, pour rendre l'usage de l'électrode à hydrogène véritablement standard, étant donné que la pression de notre atmosphère est de... 1 atm.

    L'activité (a) de chaque réactif étant à ma connaissance une mesure corrigée de la concentration. À titre d'illustration, un oxydant dix fois plus concentré qu'une concentration c est rarement dix fois plus efficace, à moins que c soit faible.
     


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