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Solubilité et complexation en milieu tamponné

  1. #1
    guillaume36

    Solubilité et complexation en milieu tamponné

    Bonjour, je vous partage un exercice que je n'arrive à résoudre.

    Calculez la solubilité de l'hydroxyde de zinc dans une solution tamponnée à pH = 10

    En milieu alcalin, la réaction de complexation suivante se produit :
    Zn(OH)2 (s) + 2 OH- (aq) ⇌ Zn(OH)42- (aq)
    La constante d'équilibre de cette réaction vaut 0,050.

    Merci d'avance de vos réponses

    -----


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  3. #2
    guillaume36

    Re : Solubilité et complexation en milieu tamponné

    Je précise que le Kps de Zn(OH)2 vaut ici 1,2 . 10^-17

  4. #3
    Resartus

    Re : Solubilité et complexation en milieu tamponné

    Bonjour,

    On peut procéder par étapes : à la limite de solubilité de Zn(OH)2, connaissant le pH, vous pouvez savoir combien il y a exactement de moles de Zn(OH)2 présentes en solution.
    Ensuite, sachant que ces moles sont en équilibre avec le complexe, vous calculez combien de moles de Zn(OH)4 2- sont présentes.

    La somme des deux vous dira combien on a pu mettre de moles de Zinc en tout, et donc quelle masse de Zn(OH)2 il a fallu mettre pour arriver à ce stade.
    Dernière modification par Resartus ; 03/06/2018 à 14h41.
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  5. #4
    guillaume36

    Re : Solubilité et complexation en milieu tamponné

    Merci beaucoup!

  6. #5
    Resartus

    Re : Solubilité et complexation en milieu tamponné

    Bonjour,
    Je m'aperçois en relisant votre énoncé que j'ai écrit une bêtise. Comme on vous fournit l'équation de complexation à partir de Zn(OH)2 solide,
    son activité est toujours égale à 1 par définition, et il n'intervient pas dans le calcul de la quantité maximale de Zn(OH)4 2-.
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