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Diffusion de l'oxygène dans milieu de culture

  1. tortuga

    Date d'inscription
    octobre 2004
    Localisation
    Norwich, UK
    Messages
    174

    Diffusion de l'oxygène dans milieu de culture

    Bonjour,

    Un petit saut de microbiologiste dans votre forum de chimiste!

    Existe-t-il une formule ou un moyen pour calculer la concentration en oxygène dans un milieu liquide avec plusieurs paramètres comme la température (fixe), l'agitation (conditionnant l'aération, elle est fixe également dans mon cas), le volume du liquide, etc...

    Merci et bonne journée!
    T.

    -----

     


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  2. tortuga

    Date d'inscription
    octobre 2004
    Localisation
    Norwich, UK
    Messages
    174

    Re : Diffusion de l'oxygène dans milieu de culture

    Me serais-je trompé de section? (physique serait peut etre mieux) ?
     

  3. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    23 078

    Re : Diffusion de l'oxygène dans milieu de culture

    Il existe des sondes à oxygène que l'on plonge dans la solution à étudier, et qui donne une tension proportionnelle à la teneur en oxygène. En les branchant sur un potentiomètre à haute impédance d'entrée, comme un pHmètre, on peut mesure cette tension, donc la teneur en oxygène dissous dans l'eau. Ces sondes sont en vente dans le commerce. Je sais que les firmes comme Orion ou Metrohm en vendent.

    Ceci dit tu peux aussi titer ton oxygène dissous, en ajoutant du sulfate de manganèse MnSO4 d'abord et ensuite du NaOH. Le précipité est formé de Mn(OH)2 blanc, mais plus ou moins coloré par la présence de MnO2 issu de l'oxydation de Mn(OH)2 par l'oxygène O2 dissous.

    La teneur en oxygène dissous est de 8.8 mg/litre dans l'eau ordinaire à 20°C, en contact avec l'air à pression atmosphérique. A d'autres températures, c'est 14 mg/litre à 0°C, et 6.6 mg à 40°C. Si on double la pression, ces quantités doublent. Si on divise cette pression par 2, la quantité dissoute est divisée par 2 aussi.
     

  4. chrome VI

    Date d'inscription
    mai 2004
    Messages
    584

    Re : Diffusion de l'oxygène dans milieu de culture

    Ce n'est pas moi qui a posé la question à laquelle vous avez répondu , mais je vous remercie pour votre réponse qui m'a appris de nouvelles idées .

    Ceci dit tu peux aussi titer ton oxygène dissous, en ajoutant du sulfate de manganèse MnSO4 d'abord et ensuite du NaOH. Le précipité est formé de Mn(OH)2 blanc, mais plus ou moins coloré par la présence de MnO2 issu de l'oxydation de Mn(OH)2 par l'oxygène O2dissous.
    Pour trouver , avec cette méthode , la quantité d'oxygène dissous , il faut déterminer la quantité de dioxyde de manganèse (MnO2) formé . Comment faire pour trouver cette quantité ?
    Merci d'avance .
     

  5. tortuga

    Date d'inscription
    octobre 2004
    Localisation
    Norwich, UK
    Messages
    174

    Re : Diffusion de l'oxygène dans milieu de culture

    Merci pour votre réponse !

    Citation Envoyé par moco
    La teneur en oxygène dissous est de 8.8 mg/litre dans l'eau ordinaire à 20°C, en contact avec l'air à pression atmosphérique. A d'autres températures, c'est 14 mg/litre à 0°C, et 6.6 mg à 40°C. Si on double la pression, ces quantités doublent. Si on divise cette pression par 2, la quantité dissoute est divisée par 2 aussi.
    Y a-t-il un moyen autre qu'expérimental ?

    J'imagine que lorsque l'on fait rentrer un paramètre comme l'agitation continue (vitesse identique tout le long du traitement) du récipient (et donc son aération constante), cela devient difficile. Mon liquide n'est également pas de l'eau, cela doit varier... Merci de votre réponse en tout cas!

    T.
     


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  6. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    23 078

    Re : Diffusion de l'oxygène dans milieu de culture

    Pour doser la quantité de MnO2, on ajoutes un excès d'acide pour détruire Mn(OH)2, et arrêter l'oxydation par l'air, puis on ajoute un excès de KI. MnO2 réagit avec KI pour former I2. On titre la quantité de I2 avec du thiosulfate.
     


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