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Electrolyse de NaOH fondu

  1. Jamess

    Date d'inscription
    juin 2006
    Messages
    26

    Question Electrolyse de NaOH fondu

    Bonjour

    Il y a pas longtemps j'ai lu un article dans le quel il était dit que l'on pouvait obtenir du sodium métal par électrolyse de NaOH fondu. Mais je ne comprend pas qu'en est-il des ions OH- ? On m'avais dit que si on électrolyse une solution de chlorate de sodium par exemple ( le chlorate de sodium étant "cassé en ions") le Cl2 et l'O2 ne peuvent pas se produire à partir des ions ClO3- parceque un ion ne peut pas s'électrolyser pour donner autre chose. Alors qu'arrive-t-il aux ions OH- pour que à la fin de l'experiance il ne reste que du Na ? Aidez moi s'il vous plaît dans mes confusons?

    Merci d'avance

    -----

     


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  2. Jamess

    Date d'inscription
    juin 2006
    Messages
    26

    Re : Electrolyse de NaOH fondu

    Repondez moi SVP c'est urgent
     

  3. Fajan

    Date d'inscription
    mai 2004
    Localisation
    Burlington - Vermont - USA
    Âge
    32
    Messages
    2 757

    Re : Electrolyse de NaOH fondu

    non il ne restera pas que du sodium... Quand tu électrolyses NaOH en sel, tu dois obtenir du Na et les OH- vont se transformer en oxygène et en eau je suppose... Enfin je ne suis pas un spécialiste des électrolyses inorganiques
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 610

    Re : Electrolyse de NaOH fondu

    Il faut distinguer deux cas, l'électrolyse en millieu aqueux et celle du sel fondu, donc sans eau.
    Quand on électrolyse un composé de sodium en solution, on obtient toujours H2 à la cathode, car Na+ ne se décharge pas, et H2O prend le relais avant que Na+ ne se décharge. Il se passe :
    2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2

    A l'anode, il y a plusieurs possibilités. Soit c'est le ion négatif qui se décharge et libère ses électrons, comme dans le cas du ion Cl- et du ion OH- selon :
    2 Cl- --> Cl2 + 2 e-
    4 OH- --> O2 + 2 H2O + 4 e-
    Soit c'est l'eau qui fournit les électrons selon l'équation :
    4 H2O --> 4 H+ + O2 + 4 e-.

    Donc, lorsqu'on électrolyse NaCl, les deux réactions se produisent simultanément, mais pas avec la même importance. Il y a plus de Cl2 produit que de O2 à faible tension. Si on augmente la tension, il se dégage davantage de O2.
    Si on électrolyse NaOH, les deux réactions concurrentes produisent le même résultat : un dégagement de O2.

    Si maintenant on électrolyse un sel fondu, la température est supérieure à 300°C. On obtient toujours Na à la cathode, selon la réaction :
    Na+ + e- --> Na
    Mais ce Na est du métal fondu, car Na fond à 96°C, et en général il vient flotter à la surface du sel fondu, ce qui va causer un contact entre les deux électrodes, donc un court-circuit. Il faut donc mettre une paroi de séparation entre les deux compartiments, si on veut récolter le sodium, et surtout éviter les court-circuits.

    A l'anode, le ion négatif se décharge. Dans le cas de NaOH, le ion OH- donne :
    4 OH- --> 2 H2O + O2 + 4 e-
    Il se dégage un mélange de gaz O2 et de vapeur d'eau.
    Cette opération est dangereuse, car aussi bien O2 que la vapeur d'eau réagissent énergiquement avec Na formé à l'autre électrode, lequel brûle au contact de O2. Une raison de plus pour mettre une paroi de séparation entre les deux compartiments cathode et anode.
     


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