Acide chlorydrique et calcaire

[Hedgehog]

Salut,

Si je met un bout de calcaire dans une solution d'acide chlorhydrique à 10%, est-ce qu'il y a un palier ou alors j'arriverai à faire se dissoudre tout le bloc (sachant que grosso modo la solution occupe le volume d'un pot de confiture et que le bout de calcaire est gros comme mon poing) ? Quelle est la vitesse de réaction ?

Cordialement

[Fajan]

très rapide comme réaction!

Par contre, aucune idée si tu arriveras à tout dissoudre! On ne sait pas si c'est 100% du calcaire ou s'il y a d'autre choses dans ton cailloux...

Par ailleurs on ne sait pas la masse de ton cailloux!

[chimkarim]

je suis d'acco il faudra avoir un ordre de grandeur du poucentage de calcair et adapter la concentation et le volume d'acide pour dissoudre le calcair...
mais en grande parti c'est que du calcaire....

[Hedgehog]

Merci pour vos réponses. Disons que la pierre fait 100g ...

[géni1000.000]

Salu a tous ça intéresse beaucoup je compte faire cet expérience mais j'aimerais avant complète cet équation

HCl_(aq)+CaCO_3(s)=?
Merci d'avance pour vos reponce

[HarleyApril]

bonsoir

tu trouveras la réponse à cette question dans ton bouquin de chimie et sur le forum si tu cherches un minimum !

cordialement

[zephir84]

Salu a tous ça intéresse beaucoup je compte faire cet expérience mais j'aimerais avant complète cet équation

HCl_(aq)+CaCO_3(s)=?
Merci d'avance pour vos reponce

Il y a enchainement de deux réactions acide_ base :

CO₃^2- + H⁺ -> HCO₃^- + H₂O
Puis
HCO₃^- + H⁺ --> CO₂ + H₂O

d'ou le bilan global
CO₃^2- + 2H⁺ -> CO₂ + H₂O


Cette réaction est totale et rapide.

Pour savoir si tout le calcaire peut disparaitre, il faut faire un bilan de matière. Il faut donc connaitre la concentration de l'acide utilisé et la masse de calcaire initialement présent pour savoir quel est le réactif en défaut.

traitons le cas de Hedgehog : acide a 10% (C = 2,87mol/L) et m(CaCO3) = 100g.
La quantité de matière de calcaire est égale à n = m/M = 100/100 = 1mol.
Pour dissoudre tout le calcaire, il faut donc n' = 2n mol d'acide soit n' = 2mol.
Ceci représente un volume V = n'/C = 0,7L.