bilan de matières (n) et avancement

[samesaoule]

bonjour je suis en 1er S , je bloque sur un rappel de cours de 2nd :

apres avoir equilibré l'equation de reaction chimique avec des chiffres stoéchiometriques on obtient :

2C + 1 O2 = 2CO

2mol 1 mol 2 mol

n(C) = 2 mol n (O2) = 1 mol et n( CO ) = 2 mol

jusqu'ici tout va bien .

puis :
on a n (C) = 2 x n (O2)
où est passé n( co2 )

(si n(c) alors n (o2) = 1 ) = 2 donc n(c) /n(02 ) = 2/1
--> n(c) =2xn(02)
puis viennent les notions de reactifs limitants et les notions pour remplir le tableau d'avancement.

[samesaoule]

merci de votre aide ....

[moco]

Au lieu de poser des formules que, semble-t-il, tu ne maîtrises pas, essaies plutôt de faire des phrases. Par exemple, on peut réécrire l'équation ainsi :
1 molécule O2 réagit avec 2 atome C (pour donner CO, mais cela viendra après)
mais c'est un peu èpeu 1 molécule O2. En général, on utilise plus de 1 molécule en chimie.
Ainsi si on veut prendre plus que 1 molécule, on peut en prendre deux :
2 molécules O2 réagissent avec 4 atomes C
Cela ne sert à rien d'engager 5 ou 6 atomes C : il en faut 4, un point cest tout.
Je poursuis
3 molécules O2 réagissent avec 6 atomes C (pas 4, 5, ou 7, 8, que sais-je)
En passant tout de suite à des chiffres plus grands :
17 molécules O2 doivent réagir avec 34 atomes C
3408 molécules O2 doivent donc réagir avec 6816 atomes
410 milliards de molécules O2 réagiront avec 820 milliards d'atomes C
Et, en généralisant :
n molécules O2 ne peuvent réagir qu'avec 2n atomes C, quel que soit ce n.
Donc : n(C)/n(O2) = 34/17 = 6836/3418 = 2.

Ce raisonnement ne fait qu'établir une rrlation entre C et O2. Si on veut s'intéresser au nombre de CO produit, on peut le faire, mais c'est un autre problème
Si tu t'y intéresses, on recommence le même type de raisonnement, à savoir :
1 atome C forme 1 molécule CO (sous-entendu s'il y a assez de O2 pour y parvenir)
2 atomes C forment 2 molécules CO (avec le même sousentendu)
39 atomes C forment 39 molécules CO
850 milliards de C forment 850 milliards de CO
Donc : n(C) = n(CO)

Tu piges ?

[samesaoule]

merci beaucoup. ton aide m'est précieuse , je reprendrai demain mots par mots.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

... je reprendrai demain mots par mots.

Là, dois-je avoir peur ?

Je n'insinue en rien que l'explication de moco n'est pas claire, mais ce type de réflexion m'inquiète.

Cependant, ne serait-il pas plus judicieux de parler en terme de moles (que samesaoule a l'air de connaître) qu'en terme de molécules ?

Duke.