Delta G dans l'hydrolyse de l'ATP

[s.riche]

Bonjours à tous.

J'ai un examen de bichimie très bientôt et voici un exercice qui me tracace depuis 2 jours. Je n'arrive pas à trouver le bon résultat qui est (-46.1 kJ/mol)

{Calculer la variation de l'energie libre lors de l'hydrolyse de l'ATP dans une cellule hepatique de rat où les concentrations son respectivement 3,4mM, 1,3mM et 4,8mM.}

J'ai utilisé la formule suivante:
deltaG = deltaG° + RT ln ([ADP][Pi]/[ATP]), [deltaG° =-30,5 kJ/mol]

le prof dit qu'ilya erreur dans l'exercice, il faut diviser la concentration de l'ATP par 10.

Mais meme avec ca, je ne trouve toujours pas le bon resultat!!

Merci d'avance.
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[s.riche]

SVP, quelqu'un peut m'expliquer la spontanieté de delta G?

merci encore

[LXR]

Bonjour et bienvenue sur Futura Sciences,

Les exercices se postent dans la rubrique "exercices en biologie".

LXR pour la modération

[Edelweiss68]

Bonsoir,
Pour commencer, votre énoncé est incomplet. C'est "Calculez la variation d'énergie libre lors de l'hydrolyse de l'ATP dans une cellule hépatique de rat où les concentrations d'ATP, d'ADP et de Pi sont respectivement de 3,4mM ; 1,4mM ; 4,8mM" (possible erreur d'unité?)

Il manque la température mais en supposant que c'est à 25°C, on tombe sur nos pieds.

K=8,31J/mol/K

Alors dites nous comment vous faites exactement et ce que vous trouvez à présent.

[A voir en vidéo sur Futura]