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[Chimie] [L1-L2] Thermochimie




  1. #1
    benjy_star

    [Chimie] [L1-L2] Thermochimie

    Je poste l'exercice en image.

    -----

    Images attachées Images attachées

  2. Publicité
  3. #2
    La-dodo

    Re : [Chimie] [L1-L2] Thermochimie

    1) je tente!
    H=U+PV H=enthalpie
    2(C2H6) + 7(O2) --> 6(H2O) + 4(CO2)
    deltafH (H2O)=-285000 J
    deltafH (CO2)=-394000 J
    deltacH (C2H6)=deltaf H(CO2)+ deltaf H (H2O) - énergie dégagé=-1174800 J j'ai du me tromper car c'est énorme tout de même!
    Or H=U+PV V=(m/M)*Vm=(10/30)*24=8L ce qui donne en m(-3) V=0.008m(-3)
    donc U=H-PV=-1174800-101325*0.008=-1175610 J

    j'espère ne pas m'être trompé...

    2) je crois que l'on forme le but-1-ène à partir du butane alors C2H6 --> C2H4 + H2

    la suite après manger

  4. #3
    benjy_star

    Re : [Chimie] [L1-L2] Thermochimie

    1) Faux ! On te donne une donnée dans la question, il faut t'en servir !

    2) Bon app' !


  5. #4
    La-dodo

    Re : [Chimie] [L1-L2] Thermochimie

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    1) Faux ! On te donne une donnée dans la question, il faut t'en servir !

    2) Bon app' !
    1)suis-je bête! (oui je le crois..)
    H s'exprime en J/mol!
    alors on a 10g donnant 495800 J! soit 0.33mol! cela nous donne donc une enthalpie de 495800*3=1487400 J/mol!
    or H=U-PV donc U=H+PV=1487400+101325*0.008=14 88210.6 J
    ai-je bon?
    je fais la suite de suite

    2) merci ce fut bon !
    Dernière modification par La-dodo ; 18/11/2006 à 18h02.

  6. #5
    La-dodo

    Re : [Chimie] [L1-L2] Thermochimie

    Citation Envoyé par La-dodo Voir le message
    1)suis-je bête! (oui je le crois..)
    H s'exprime en J/mol!
    alors on a 10g donnant 495800 J! soit 0.33mol! cela nous donne donc une enthalpie de 495800*3=1487400 J/mol!
    or H=U-PV donc U=H+PV=1487400+101325*0.008=14 88210.6 J
    ai-je bon?
    je fais la suite de suite

    2) merci ce fut bon !
    2) bon la je bloque un peu mais je suis tenté de dire prenons H de C2H6=0 et que la formation du but-2-ène nécessite 0.13KJ/mol!
    je dirais donc que H(C2H4)=H(C2H6)+deltafH(C2H4)= 1487400-130=1487270 J/mol!
    ai-je bon?


    bon je vien de me rapeller que le butane c'est plutot du C5H12!!
    disont que jusque la ca n'aura pas beaucoup changé de l'exo!
    Dernière modification par La-dodo ; 18/11/2006 à 18h08. Motif: erruer dans ce que j'ai écris!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benjy_star

    Re : [Chimie] [L1-L2] Thermochimie

    1) Toujours pas. Je te rappelle qu'on est à pression constante, donc..?

    Commence par exprimer l'enthalpie en J/g, puis en J/mol.

    Ensuite, il y a une autre relation pour passer de l'enthalpie à l'énergie interne, avec la variation de moles gazeuses...

    2) Elle est plutôt difficile cette question.

    On a les deux réactions :

    et



    Exprime dans chaque cas, le en fonction des différents

    Et vois ce que tu peux faire !

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