Chaleur de reaction

[julieSC]

Bonjour me voici de nouveau pour une nouvelle question...
Je ne comprend pas comment trouve la reponse D si l'arrondi est a 0.2kJ près, de plus je ne me sers pas des capacites czlorifiques pour trouver le resultat je pense donc me tromper mais je ne vois pas ou?


A 25 °C, les enthalpies molaires de formation de H 2, Cl2 et HCl valent respectivement
0 ; 0 et - 92,3 kJ.mol-1.
Par ailleurs, les capacités calorifique molaires à pression constantes de H2, Cl2 et HCl valent
respectivement 28,8 ; 33,9 et 29,1 J.K.mol-1.
Quelle est la chaleur de la réaction suivante à 125 °C en kJ à 0,2 kJ près ?
H2 + Cl2
2 HCl
A. - 184 B. + 186 C. - 185 D. + 93 E. - 93
Réponse
C


Jai donc besoin d'aide pour me montrer le calcul...
ENCORE MERCI

[pephy]

bonjour
considérez les transformations
H2 + Cl2 (25°C)------> H2+Cl2 (125°C)
2HCl (25°)-------> 2 HCl (125°C)
vous pouvez faire un cycle en rajoutant la réaction de synthèse de HCl à 25° et à 125°

[julieSC]

justement je ne vois pas comment les integrer (Cp) a ces equations...
mais je suis OK sur le fait de pouvoir calculer en plusieurs étapes.

[julieSC]

Apres reflexion:
H2+cl2->H2+Cl2 de 25 a 125
dH128.8+33.9)/373=0.168 dapres dH=Cv/dT

puis H2+ Cl2(25)->2HCL(25)
dH2:2*-92.3=-184.6

puis 2HCL->2HCl de 25 a 125
dH3= 29.1/373=0.078

Je devrais donc faire dH1+dH2+dH3=-184.35 ce qui est plus proche de la reponse A que C alors que la reponse attendue est C.
En revanche si on fait dH2-dH3-dH1 on trouve bien la reponse C mais pourquoi les signes - ??

[pephy]

dH1: (28.8+33.9)/373=0.168 dapres dH=Cv/dT

dH=Cp.dT et si les Cp sont considérés indépendants de la températue

[julieSC]

je ne comprends toujours pas le calcul, pourriez vous detailler s'il vous plait car en multipliant a la place de diviser (pour corriger mon erreur) je ne trouve absolument pas les bons resultats...
Et il faut absolument que je comprenne ces notions!
Merci par avance!

[pephy]

avec vos notations:
(de 25 à 125°C il ya 100 degrés Celsius ou K peu importe)

H2+cl2->H2+Cl2 de 25 a 125
dH1=(28.8+33.9).100=6270 J=6,27 kJ

puis H2+ Cl2(25)->2HCL(25)
dH2=2*-92.3=-184.6 kJ

puis 2HCL->2HCl de 25 a 125
dH3=2* 29.1*100=5820 J=5,82kJ

[julieSC]

MERCI INFINIMENT!! tout est devenu plus lucide, jarrive donc a resoudre un exercice similaire sans l'aide de personne!!!