Brome et pH

[fraggy.]

Bonjour
Petit question
Si l on prend du brome mis dans de l'eau y a t il une influence sur le PH ?
J ai fait ca :
Br- + H2o = HBr + OH –
l equation est t elle juste ? si oui le brome augmente le PH ?
merci de m eclairer sur le sujet

@+fraggy

[HarleyApril]

Br- c'est le bromure
le brome, qu'on doit plutôt appeler dibrome, c'est Br2

cordialement

[raymond_la_science]

Bonjour
Ce dibrome présente un caractère oxydant qui va s'exercer sur l'eau et générer des traces d' HBr. Une idée pour l'équation de réaction ?
Cordialement
rls

[PaulHuxe]

D'autre part, si tu ajoutes des bromures Br-, l'influence sur le pH sera minime, car HBr est un acide très fort. Donc Br- est une base nulle.

[raymond_la_science]

bonjour
L'addition d'halogénures à une solution aqueuse d'halogène présente l'intérêt de déplacer l'équilibre d'oxydation et d'éviter ainsi la formation d'hydracide HX.
C'est une des raisons de l'addition de KI aux solutions hydro-alcoolique d'Iode dans les préparations pharmaceutiques( teintures et alcoolatures) il ya donc un effet sur le pH des solutions d'halogènes.
Cordialement
rls

[persona]

Pour répondre à la question initiale, l'addition de brome (dibrome Br2) dans l'eau diminue le pH selon l'équation :
Br2 + H2O --> HBr (acide bromhydrique, acide fort) + HOBr (acide hypobromeux, acide faible).
Il s'agit d'une dismutation du brome moléculaire, ou dibrome (degré d'oxydation : 0) en ion bromure (degré d'oxydation : -1) et en ion hypobromite (degré d'oxydation : +1).