diagramme potentiel pH de l'eau oxygenée

[nitrous30]

Bonjour a tous est-ce que vous pourriez m'aidez a trouvez les equations des droites suivantes:

H2O2/H2O et O2/H2O2 pour [H2O2]=0.1 mol.L-1

P(O2)=1 Bar

Merci A tous

[grisouille]

Il te faut tout d'abord écrire les demi réactions électroniques. As-tu réussit à les écrire ?

Une fois que c'est fait, tu utilises la loi de Nernst :

E(H2O2/H2O)=E°(H2O2/H2O) + (RT/nF) ln ([Ox]/[Red])
= E°(H2O2/H2O) + 0,059/n log ([Ox]/[Red])

L'oxydant est l'espèce capable de capter les électrons, donc ici ça sera l'eau oxygénée. Pour le ln, en haut ([Ox]) il faut que tu mettes la concentration de toutes les espèces qui sont du côté de l'oxydant, en sachant que pour les solides et pour l'eau, on prend 1, pour les gaz on prend la pression. Tu vas voir apparaître également la concentration en H+, or tu sais que -log [H+]=pH.

Voilà, dis moi ce que tu auras réussit à faire et je t'aiderai un peu plus.

[nitrous30]

pour le couple H2O2/H2O, j'ai trouvé, E=1,74-0,06.pH
et pour le couple O2/H2O2, E=0,72-0,06.pH

[grisouille]

Peux-tu détailler tes calculs car je ne trouve pas comme toi, enfin j'ai 0,06pH également mais pas les valeurs que toi pour les autres parties. Quels sont tes E° ? Tu n'as pas oublié la concentration en H2O2 ? Et tu n'as pas oublié de prendre le log si tu as pris la deuxième expression ?

Mais c'est peut être moi qui me suis trompée.