pH d'une solution à partir d'une concentration en ions H3O+

[F.D]

Bien le bonsoir,

c'est en ce début de soirée que j'ai été stoppé net par un raisonnement qui m'est encore inconnue ou presque: le calcul du pH d'une solution à partir de la concentration en mol/l d'ions H3O+.

La formule utilisée est plus que compréhensible lorsque l'exposant de la base du logarithme est en 10.

exemple: [H3O+]= 10^(-7) mol/l revient à dire pH=7.

Jusque là, pas de problème. Le procédé commence à se corsser dès lors que:

[H3O+]= 4.5 x 10^(-5) mol/l.

De quelle méthode procéder pour mettre la main sur le pH de cette solution tout en prennant en compte le 4.5 ?

La réponse ne m'interresse que peu, c'est le réisonnement à adopté qui motive mes recherches.

merci d'avance à vous.

[carter21]

Pour la démo me demande pas , je suis qu'en term, mais tu n'a que besoin d'une calculatrice :

pH = - log[H3o+]

et réciproquement , [H3O+] = 10^{^-pH}

voila

[F.D]

Oui, j'ai également les formules ici

Quand on emploi la fonction log, n'y a t'il pas nécéssité d'une base (10 par défaut). Le 4.5, il joue quelle rôle dans le calcul ?


Ta réponse conforte la mienne, merci.

[carter21]

non le 4.5 ne joue riendans le calcul du pH. il faut juste mettre le - devant le log c'est tou ce qui compte.
Mathématiquement, log(a/b) = log a - log b

or 4.5 x 10 ^-5 équivaut à 4.5/100000
donc -log ( 4.5/100000) = -log(4.5) + log ( 100000)

donc tu pourras avoir n'imprte quels coefficents, le calcul à la calculatrice reste le même. Il faut le laisser en base 10

[F.D]

Ha oui...
Merci pour ta réponse, la pièce vient de tomber.

@+