Forum FS Generation - Chimie http://forums.futura-sciences.com De la chimie minérale à la chimie organique... fr Sat, 07 Nov 2009 14:07:56 GMT vBulletin 15 http://forums.futura-sciences.com/morbid_orange/misc/rss.jpg Forum FS Generation - Chimie http://forums.futura-sciences.com eau aimanté http://forums.futura-sciences.com/chimie/351579-eau-aimante.html Sat, 07 Nov 2009 13:59:18 GMT lien (http://www.dailymotion.com/video/x3lr4n_deviation-dun-filet-deau-avec-un-st_creation) voilà qui devrait fonctionner lien

voilà qui devrait fonctionner ]]> Chimie sircoca http://forums.futura-sciences.com/chimie/351579-eau-aimante.html approximation orbitalaire http://forums.futura-sciences.com/chimie/351584-approximation-orbitalaire.html Sat, 07 Nov 2009 13:32:52 GMT Ah oui !! je voyais l'écriture 1s[EXP]2[/EXP]2s[EXP]1[/EXP] comme très symbolique où les exposants indiquaient le nombre d'électrons dans chaque orbitale, et pas du tout comme un produit de fonctions d'onde. Merci de m'avoir éclairé sur cet autre aspect :Bravo1:

Par contre, je te crois sur parole pour ce qui est de l'implication de l'anti-symétrie si on tient compte du spin des électrons :S:
On verra ça une autre fois... ]]> Chimie knard08 http://forums.futura-sciences.com/chimie/351584-approximation-orbitalaire.html TP dosage des ions Cu2+ http://forums.futura-sciences.com/chimie/351485-tp-dosage-ions-cu2.html Sat, 07 Nov 2009 13:31:55 GMT =( DESOLEE ! J'ai oublié de préciser qu'on ajoutait de l'acide sulfurique cela est -il plus clair maintenant?

désolée encore et svp continuez à m'aider... ]]> Chimie Aurore123456789 http://forums.futura-sciences.com/chimie/351485-tp-dosage-ions-cu2.html <![CDATA[Combustion et formule brute d'un alcane]]> http://forums.futura-sciences.com/chimie/351675-combustion-formule-brute-dun-alcane.html Sat, 07 Nov 2009 13:25:23 GMT Bonjour !

J'aimerais savoir comment déterminer la formule brute d'un alcane à partir de cette donnée " la combustion de 8.6 g d'un alcane donne 12.6g d'eau " ? J'ai chercher plusieurs moyen mais en fait je ne vois pas comment on peut trouver le nbr d'atome de carbone et d'hydrogène à partir d'une masse.

Merci d'avance. ]]> Chimie Ludris http://forums.futura-sciences.com/chimie/351675-combustion-formule-brute-dun-alcane.html <![CDATA[Calcul de la charge d'un peptide à un pH précis]]> http://forums.futura-sciences.com/chimie/270584-calcul-de-charge-dun-peptide-a-un-ph-precis.html Sat, 07 Nov 2009 13:22:41 GMT SVP :sos: :fs: SVP :sos: :fs: ]]> Chimie thesweetgirl http://forums.futura-sciences.com/chimie/270584-calcul-de-charge-dun-peptide-a-un-ph-precis.html <![CDATA[Fabrication POUDRE D'ALUMINIUM]]> http://forums.futura-sciences.com/chimie/345911-fabrication-poudre-daluminium.html Sat, 07 Nov 2009 13:08:54 GMT olala les boulets... pff olala les boulets... pff ]]> Chimie oblivionlolo http://forums.futura-sciences.com/chimie/345911-fabrication-poudre-daluminium.html Chez Mamie http://forums.futura-sciences.com/chimie/351574-chez-mamie.html Sat, 07 Nov 2009 12:56:57 GMT C'est identique! (UP) ]]> Chimie Blueam http://forums.futura-sciences.com/chimie/351574-chez-mamie.html Volume molaire http://forums.futura-sciences.com/chimie/351662-volume-molaire.html Sat, 07 Nov 2009 12:51:17 GMT Bonjour. Le plus souvent, on utilise Vm en L/mol en chimie et Vm en m3/mol en physique. Il y a bien entendu une conversion possible entre les deux (puisque cela exprime la même grandeur). 1m3/mol = 1000 L/mol Pour les CNTP (T=0°C) ou les CHTP (H pour Habituelle T=20°C) ou les CSTP (qui a priori ne sont pas les mêmes au niveau de la température sans doute ; T=25°C ?), ce sont les conditions opératoires qui permettent de fixer le volume molaire. Duke. Bonjour.

Le plus souvent, on utilise V[IND]m[/IND] en L/mol en chimie
et V[IND]m[/IND] en m[EXP]3[/EXP]/mol en physique.

Il y a bien entendu une conversion possible entre les deux (puisque cela exprime la même grandeur).
1m[EXP]3[/EXP]/mol = 1000 L/mol

Pour les CNTP (T=0°C) ou les CHTP (H pour Habituelle T=20°C) ou les CSTP (qui a priori ne sont pas les mêmes au niveau de la température sans doute ; T=25°C ?), ce sont les conditions opératoires qui permettent de fixer le volume molaire.

Duke. ]]> Chimie Duke Alchemist http://forums.futura-sciences.com/chimie/351662-volume-molaire.html <![CDATA[chimie (structure de la matière, besoin d'une réponse!!)]]> http://forums.futura-sciences.com/chimie/351658-chimie-structure-de-matiere-besoin-dune-reponse.html Sat, 07 Nov 2009 12:31:03 GMT salut
Q1)comment on peut définir un spectre d'émission des atomes (l'atome d'hydrogène)?

Q2)pourquoi l'hydrogène emet-il un spectre "discret" de lumière?

Q3) quelle est la différence entre un spectre cannelé de raies (discret) et un spectre continu?

merci d'avance ]]> Chimie carabinedup1 http://forums.futura-sciences.com/chimie/351658-chimie-structure-de-matiere-besoin-dune-reponse.html complexation de Hg(II) par CN- http://forums.futura-sciences.com/chimie/351628-complexation-de-hg-ii-cn.html Sat, 07 Nov 2009 12:12:46 GMT Je suppose que la concentration en CN- donnée est la concenttration finale ???

Tu calcules le rapport de deux concentrations en complexes succesiifs à partir des Kf
- ainsi Kf1 = [complexe 1 ] / [Hg2+][CN-] et comme tu connais Kf1 et la concentration en cyanure tu en déduis le rapport [complexe1]/[Hg2+] et tu vois si ce rapport est très grand ou très petit
- tu fais de même pour [complexe2]/[complexe1] ... et tu vas voir quel est le complexe le plus important
- le mercure total sera dans ce complexe ... ]]> Chimie jeanne08 http://forums.futura-sciences.com/chimie/351628-complexation-de-hg-ii-cn.html reaction aluminium http://forums.futura-sciences.com/chimie/351651-reaction-aluminium.html Sat, 07 Nov 2009 12:08:11 GMT Bonjour, je cherche le nom d'un produit, qui réagit avec de l'aluminium (genre papier alu) et chauffe très fort au bout de quelques minutes, et qui n'est pas corrosif/dangereux (pas de soude)
J'ai pas mal cherché sur google mais pas moyen de trouver..
Si vous avez une idée, j'suis preneur =)
merci ! ]]> Chimie Basx http://forums.futura-sciences.com/chimie/351651-reaction-aluminium.html epoxyde http://forums.futura-sciences.com/chimie/351650-epoxyde.html Sat, 07 Nov 2009 12:04:18 GMT bonjour,
je cherche à former un epoxyde à partir du cyclohexène mais je ne vois vraiment pas par quoi je peux commencer. Pourriez vous me donner des pistes en m'expliquant.
Merci d'avance ]]> Chimie misschip http://forums.futura-sciences.com/chimie/351650-epoxyde.html DM PCSI Cinétique chimique http://forums.futura-sciences.com/chimie/351615-dm-pcsi-cinetique-chimique.html Sat, 07 Nov 2009 12:03:02 GMT petit conseil général pour les exo de cinétique :

Il y a en général deux ( voire 3 quand tu auras parlé de mécanisme) aspects dans un exercice de cinétique :
1) la loi de vitese qui relie la vitesse à la concentration en réactif, cette loi de vitesse fait intervenir ( plus ou moins directement ) l'avancement de la réaction
2) le suivi de la cinétique qui relie une grandeur mesurée au cours du temps et l'avancement de la réaction

Voilà tu vas donc devoir mettre ces deux aspects en oeuvre pour cela tu écris ta réaction , tu fais apparatre l'avancement, tu relies la grandeur mesurée à cet avancement , puis tu écris la loi de vitesse dans laquelle à nouveau tu fais apparaitre l'avancement , souvent tu dois intégrer ... ...

Courage !!

note : dans l'histoire de la pénolphtaléine tu es dans le cas d'un gros excès d'un réactif ( dégénerescence de l'ordre ) ]]> Chimie jeanne08 http://forums.futura-sciences.com/chimie/351615-dm-pcsi-cinetique-chimique.html synthese du cyclohexene à partir de cyclohexanol http://forums.futura-sciences.com/chimie/351648-synthese-cyclohexene-a-partir-de-cyclohexanol.html Sat, 07 Nov 2009 11:59:14 GMT Bonjour,
J'ai réalisé en TP la synthèse de cyclohexène à partir de cyclohexanol+acide sulfurique concentré avec un montage de ditillation à pression atmosphérique pour extraire du milieu réactionnel les produits (eau+cyclohexène)
Température de distillation: 85 °C
on obtient à la fin de la reaction un résidu sirupeux brun au fond du monocol: quel est ce composé ?

Est-ce l'acide sulfurique ? ]]> Chimie Pharf83 http://forums.futura-sciences.com/chimie/351648-synthese-cyclohexene-a-partir-de-cyclohexanol.html Bio chimie , ca urge ... :D http://forums.futura-sciences.com/chimie/351429-bio-chimie-ca-urge-d.html Sat, 07 Nov 2009 11:55:29 GMT Oui c'est ce que je pensé mais des fois on botient le bon resutltat en faison (pkr+pk1)/2 ou (pkr+pk2)/2 et pas toujours avec le (pk1+pk2)/2 ! ce que je voulais savoir , c'est quand utilisé quelle formule ? ...
Ps : dans les execice , il ne précise pas s'il est seul ou en solution . donc on supposera qu'il est seul .

Merci pour votre reponse , j'ai cru qu'on va jamais me repondre :p ]]> Chimie DRcocozz http://forums.futura-sciences.com/chimie/351429-bio-chimie-ca-urge-d.html S.o.s http://forums.futura-sciences.com/chimie/351634-s-o-s.html Sat, 07 Nov 2009 11:48:23 GMT salut,
dans la molecule de NH4+ la charge + est porté par l'atome "N" car selon la structure de lewis, l'azote porte un doublet d'éléctron + 3 éléctrons libre de ce fait, il forme 3 liaisons covalente avec 3 atomes d'hyrogènes tandis que le doublet va former une liaison dative avec un hydrogène qui a perdu son seul éléctron (donc c'est un proton si je puis dire) alors un des éléctron du doublet reste au niveau de la couche de l'azote tandis que l'autre éléctron rempli la lacune éléctronique du proton donc l'azote a donner un de ses propres éléctron a un proton donc il porte la charge (+) pour dire qu'il a donner un éléctron.
j'espere que mon éxplication est assez claire. ]]> Chimie cool32 http://forums.futura-sciences.com/chimie/351634-s-o-s.html <![CDATA[Exercice sur pH d'acide dichloroéthanoïque ( Ts )]]> http://forums.futura-sciences.com/chimie/350105-exercice-ph-dacide-dichloroethanoique-ts.html Sat, 07 Nov 2009 11:44:43 GMT Bonjour
Je vous remercie beaucoup, j'ai tout compris . Vous m'avez été d'une grande aide, je n'aurai pas pensé à faire ceci sur 1L de solution.
Merci pour l'information concernant le DCA, voulant moi même devenir cancérologue, c'est très interessant.
Merci encore ]]> Chimie guitarist81 http://forums.futura-sciences.com/chimie/350105-exercice-ph-dacide-dichloroethanoique-ts.html acide et base?? http://forums.futura-sciences.com/chimie/351593-acide-base.html Sat, 07 Nov 2009 10:56:25 GMT je veux aussi savoir une chose:
quand on met du Hcl ou HNO3 dans un solvant qui est le méthanol
CH3OHsachant que le pka sont respectivement 1,2/3,2/17,98
je sais que de ce fait il y'aura un effet de nivellement mais comment ça se passe la réaction entre l'acide et CH3OH je n'arrive pas à imaginer ce qui se passe?? ]]> Chimie cool32 http://forums.futura-sciences.com/chimie/351593-acide-base.html Nombre de masse et masse molaire http://forums.futura-sciences.com/chimie/351580-nombre-de-masse-masse-molaire.html Sat, 07 Nov 2009 10:53:12 GMT
Citation:
Envoyé par Duke Alchemist (Message 2651475)
Bonjour.Plutôt 16 que 12, non ? ;)

J'apporterai une petite nuance.

Le nombre de masse est un entier : c'est le nombre de nucléons et comme on ne casse pas les nucléons (en tout cas, pas dans ce contexte)...
La masse molaire possède des décimales.
D'où viennent ces décimales ?
Eh bien des isotopes (qui, je le rappelle, sont issus d'un même élément mais ils possèdent un nombre de masse différent).

Chaque élément chimique possède des isotopes. Et selon le pourcentage en isotope stable dans la nature, on établit la masse molaire.

Un exemple simple pour éviter de trop longs calculs :S: :
Le chlore Cl : (données wikipedia)
%([EXP]35[/EXP]Cl) = 75,77%
%([EXP]37[/EXP]Cl) = 24,23%
Le [EXP]36[/EXP]Cl est en infime quantité
La masse molaire de Cl sera donc de :
M = 35*0,7577 + 37*0,2423 = 35,4846 proche du 35,5 que l'on trouve généralement dans les classifications périodiques.

Cordialement,
Duke.

PS : C'est un exercice que je propose en seconde pour faire le lien et la nuance entre les deux notions.
oui plutôt 16
Merci beaucoup pour tous. ]]> Chimie wari http://forums.futura-sciences.com/chimie/351580-nombre-de-masse-masse-molaire.html le quotient de réaction http://forums.futura-sciences.com/chimie/351625-quotient-de-reaction.html Sat, 07 Nov 2009 10:50:08 GMT Bonjour.

Ce lien pour démarrer.
La constante d'équilibre a été établie par Guldberg et Waage mais le quotient réactionnel est un plus un outil intermédiaire permettant de visualiser l'évolution de la réaction.

Duke. ]]> Chimie Duke Alchemist http://forums.futura-sciences.com/chimie/351625-quotient-de-reaction.html <![CDATA[1ère S: Tableau d'avancement]]> http://forums.futura-sciences.com/chimie/350163-1ere-s-tableau-davancement.html Sat, 07 Nov 2009 08:50:35 GMT Merci !!! ;) Merci !!! ;) ]]> Chimie lutecia http://forums.futura-sciences.com/chimie/350163-1ere-s-tableau-davancement.html constante Kr http://forums.futura-sciences.com/chimie/346122-constante-kr.html Sat, 07 Nov 2009 00:15:44 GMT merci à tous pour vos reponses...
en fait la reaction etait
CH3COO- + H20 = CH3COOH + HO-

ensuite on calcule le kr = c(HO-)*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
on fait reagir du benzoate avec de l'eau donc l'ion + H2O

resolu !! ]]> Chimie illan6 http://forums.futura-sciences.com/chimie/346122-constante-kr.html <![CDATA[L'indice d'octane]]> http://forums.futura-sciences.com/chimie/351472-lindice-doctane.html Fri, 06 Nov 2009 23:09:19 GMT merci moco c t un mystère pr moi mnt g bien compris :D merci moco c t un mystère pr moi mnt g bien compris :D ]]> Chimie ghamadyoness http://forums.futura-sciences.com/chimie/351472-lindice-doctane.html <![CDATA[ouverture d'époxyde]]> http://forums.futura-sciences.com/chimie/351359-ouverture-depoxyde.html Fri, 06 Nov 2009 22:43:57 GMT Tu peux simplement protéger ton alcool. TMSCl marche bien et est un classique Tu peux simplement protéger ton alcool. TMSCl marche bien et est un classique ]]> Chimie Le chimiste fou http://forums.futura-sciences.com/chimie/351359-ouverture-depoxyde.html Produit chimique http://forums.futura-sciences.com/chimie/348700-produit-chimique.html Fri, 06 Nov 2009 22:30:06 GMT J'habite en France... ]]> Chimie Hachiman http://forums.futura-sciences.com/chimie/348700-produit-chimique.html Van der Waals : classement intensité http://forums.futura-sciences.com/chimie/351372-van-der-waals-classement-intensite.html Fri, 06 Nov 2009 21:52:41 GMT
Citation:
Envoyé par titninon (Message 2650782)
oui c'est exactement cela.
Si on se réfère à la classification périodique, on sait que dans ce dernier, l'augmentation de la charge du noyau et du nombre d'électrons augmente l'intensité de la force d'interaction.
Or de du haut vers le bas de la colonne on a bien F puis Cl, Br et enfin I, tous les quatre de configuration np5.
oui, en fait je pensais à l'electronégativité des atomes qui pourrait changer la polarité de la molécule et donc changer tes données, mais en fait c'est totalement inutile puisque tu cherches l'intensité de la force et que tous les halogènes ont une électronégativité supérieure à celle du carbone. (A part l'astatine)

Donc rien à dire si ce n'est que tu as réussis ton exercice :S: ]]> Chimie linkyboy http://forums.futura-sciences.com/chimie/351372-van-der-waals-classement-intensite.html aiiide (acide/base) http://forums.futura-sciences.com/chimie/351536-aiiide-acide-base.html Fri, 06 Nov 2009 21:39:23 GMT merci énormement Ygo et Sebotor maintenant je comprends beaucoup mieux , en faite ce que je trouve difficile en chimie c'est mon incapacité d'imaginer la chose ...le H qui s'associe avec le H2O c' magique....mais pas evident..

By the way, auriez vous des sites utiles à me proposer sur la chimie...
Merci encore ]]> Chimie soukki http://forums.futura-sciences.com/chimie/351536-aiiide-acide-base.html <![CDATA[Soudure sur de l'or]]> http://forums.futura-sciences.com/chimie/351141-soudure-de-lor.html Fri, 06 Nov 2009 21:13:55 GMT Bonsoir,

Non la soudure à l'étain n'adère pas bien et comme je n'ai que quelques nanomètres d'or, je ne peux pas gratter la surface. ]]> Chimie Adementes http://forums.futura-sciences.com/chimie/351141-soudure-de-lor.html la synthése de 3,4-dimethylpropane-2-one http://forums.futura-sciences.com/chimie/351406-synthese-de-3-4-dimethylpropane-2-one.html Fri, 06 Nov 2009 21:00:01 GMT et le produit est-il le prduit désirable.:conf::conf::conf::conf::conf: et le produit est-il le prduit désirable.:conf::conf::conf::c onf::conf: ]]> Chimie sara901 http://forums.futura-sciences.com/chimie/351406-synthese-de-3-4-dimethylpropane-2-one.html un phénomene thermodynamique http://forums.futura-sciences.com/chimie/349940-un-phenomene-thermodynamique.html Fri, 06 Nov 2009 20:20:35 GMT C'est bien un phénomène de surfusion comme Sircoca l'a décrit.

il s'agit surement d'acetate de sodium (c'est de loin le plus facile à faire).
Il suffit de produire de l'acetate de sodium ( bicarbonate de soude et vinaigre d'alcool) de le chauffer puis lorsque l'eau s'est évaporée tu le place au réfrigérateur. Quand il sera refroidi il n'aura pas cristallisé si ta solution était bien fondue avant de la placée au réfrigérateur.
Ensuite il suffit de placer un cristal d'acetate de sodium dans la solution refroidie et elle cristallise entièrement en produisant de la chaleur.
( tu peux aussi mettre un cristal puis verser la solution dessus, mais c'est la seule solution pour amorcer la cristallisation de la solution)

Si tu veux tu as des vidéos sur la préparation sur Youtube (c'est innofensif).
http://www.youtube.com/watch?v=Yxk3OZWq9Ls ]]> Chimie linkyboy http://forums.futura-sciences.com/chimie/349940-un-phenomene-thermodynamique.html