Forum FS Generation - Chimie http://forums.futura-sciences.com De la chimie minérale à la chimie organique... fr Mon, 12 May 2008 06:31:35 GMT vBulletin 15 http://forums.futura-sciences.com/images/ca_morpheus_blue/misc/rss.jpg Forum FS Generation - Chimie http://forums.futura-sciences.com Acidité des molécules http://forums.futura-sciences.com/thread179200.html Sun, 11 May 2008 22:18:57 GMT Roulala!! MILLES mercis "Tealc" !!
explication simplifiée mais parfaitement compréhensible! merci encore pour ton aide!
:up: ]]> Chimie Sways http://forums.futura-sciences.com/thread179200.html reactif limitant http://forums.futura-sciences.com/thread222774.html Sun, 11 May 2008 21:58:19 GMT mentionne ta reaction stp...

en gros un reactif limitant est celui qui est en plus petite quantite stoequiometrique. Donc tu ecris ta reaction et tu determine la nombre de moles minimale que tu as besoin pour accomplir ta reaction, ensuite tu regarde ce que tu fournit experimentalement, tu determine leur nombre de moles... et le reactif limitant est celui qui "limite" la reaction tout simplement

salut! ]]> Chimie Martin21 http://forums.futura-sciences.com/thread222774.html TP de iodométrie http://forums.futura-sciences.com/thread221951.html Sun, 11 May 2008 21:56:55 GMT ok réponses correctes ok réponses correctes ]]> Chimie igniz http://forums.futura-sciences.com/thread221951.html <![CDATA[degrés d'oxy du manganèse]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222448.html Sun, 11 May 2008 21:24:14 GMT Bonjour,

Désolé je n'ai pas trop le temps mais la méthode est quasiment identique à celle du début deu tracé d'un diagramme E-pH si tu les as vu.

EN fait on te dmeande tout d'abord la réaction de MnO[IND]4[/IND][EXP]-[/EXP] (je suppose) avec SO[IND]3[/IND][EXP]2-[/EXP] : quels sont les couples en jeu ? Quelles sont les demi-éqautions redox associées ? Quelle est alors l'équation de la réaction ? Le milieu basique est là pour te dire de ne pas équilibrer avec H[EXP]+[/EXP] mais HO[EXP]-[/EXP] tes équations.

Ensuite tu te retrouves avec du manganèse au degré d'oxydation +V. Tu rajoutes de l'eau donc tu diminues le pH qui était initialement basique (tu dilues les HO[EXP]-[/EXP]). Le degré +V n'est alors plus le plus stable : il se dismute en +IV et +VI. Quelle était la forme au degré +V ? Quelles sont les formes +VI et +IV ? Tu peux alors écrire tes deux couples (un où le degré +V est oxydant, l'autre où il est réducteur), les deux demi-équations correspondantes, puis la réaction de dismutation.

Demandes si tu bloques toujours.

Cordialement,

Nox ]]> Chimie Nox http://forums.futura-sciences.com/thread222448.html Groupement chimique (acyle) http://forums.futura-sciences.com/thread222733.html Sun, 11 May 2008 20:45:05 GMT un petit up un petit up ]]> Chimie bazawaka http://forums.futura-sciences.com/thread222733.html Bilan de matière http://forums.futura-sciences.com/thread222750.html Sun, 11 May 2008 20:39:26 GMT j'ai besoin de votre aide .... :/ ]]> Chimie Svt91 http://forums.futura-sciences.com/thread222750.html nombre de moles http://forums.futura-sciences.com/thread222667.html Sun, 11 May 2008 20:15:49 GMT
Citation:
Posté par machiavel (Message 1700069)
je reconnais que mes mots on été un peu vifs,... mais on peu pas vraiment parler d'insulte hein!
j'imaginais plutot cet excercice résolu par un obscur assistant aux cheveux déjà blancs...
Ha bah tu t'es légerement trompé en effet! J'ai plutot 18 ans, des cheveux pleins de couleur, et je suis loin d'affirmer que ce que je dis est parole d'évangile...

Citation:
je ne voulais pas te vexer,...
Pour le coup, meme si c'etait pas ton but, ça m'a un peu vexé tout de meme! :S:

Citation:
Je te prie donc d'accepter mes excuses...
T'inquiétes pas, elles sont pleinement acceptées et mettons ce ton peu courtois sur le dos de l'heure à laquelle tu as écris ...:pff:

NB: Heureux pour toi que tu ais compris ladysunshine! ]]> Chimie benji17 http://forums.futura-sciences.com/thread222667.html base forte ou faible? http://forums.futura-sciences.com/thread222653.html Sun, 11 May 2008 20:07:40 GMT Merci blable et dggchim pour vos réponses;) Merci blable et dggchim pour vos réponses;) ]]> Chimie Phil974 http://forums.futura-sciences.com/thread222653.html Oxido reduction http://forums.futura-sciences.com/thread222890.html Sun, 11 May 2008 19:57:40 GMT Non, ce qu'il me faut c'est la chaleur Q en joules et pas la température. ]]> Chimie Lynyrd81 http://forums.futura-sciences.com/thread222890.html réactions et saponification http://forums.futura-sciences.com/thread222893.html Sun, 11 May 2008 19:54:00 GMT Bonjour, pour un TP sur la cinétique, nous avons:
-introduit dans 8 erlens 25 mL de H2SO4 à 5.8E-3 mol/L et 3 gouttes de phénolphtaléine.
-transvaser 2 ballons de 100 mL, l'un contenant NaOH à 10-2 M et l'autre CH3CO2C2H5 à 10-2 M aussi, dans un erlen (réaction de saponification)
-prélever à plusieurs moments 10 mL de l'erlen dans lequel à lieu la saponification que nous avons versé dans celui qui contient H2SO4
-titrer ce dernier par NaOH

H2SO4 sert de réactif de blocage de la réaction de saponification en réagissant avec NaOH.

Je ne sais pas comment savoir si le couple acide-base à utiliser pour la réaction de blocage et celle de titrage est H2SO4/HSO4- ou H2SO4/SO4^2-.
Pouvez-vous m'aider?
Merci ]]> Chimie aurk http://forums.futura-sciences.com/thread222893.html <![CDATA[Oxydation de l'acide acétique]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222863.html Sun, 11 May 2008 19:26:27 GMT dans les électrolyses, les carboxylates s'oxydent comme suit à l'anode:

RCOO- = R* + CO[IND]2[/IND] + e-
suivi de 2R* = R-R

après je n'ai jamais entendu parler de cette réaction par une voie non électrochimique. ]]> Chimie igniz http://forums.futura-sciences.com/thread222863.html La règle de Huckel. http://forums.futura-sciences.com/thread222886.html Sun, 11 May 2008 19:08:24 GMT Bonsoir

Pour monter qu'un cycle est un compose aromatique il faut qu’il applique la règle de Huckel.
Je connais que la règle de Huckel est 4n+2. Mais je ne connais pas comment je peux utilisé.

Merci de votre aide. ]]> Chimie zakariae http://forums.futura-sciences.com/thread222886.html liquide épais http://forums.futura-sciences.com/thread222875.html Sun, 11 May 2008 18:31:02 GMT bonjour c quoi un liquide épais???????????????????????? bonjour c quoi un liquide épais???????????????????????? ]]> Chimie chimie_g1 http://forums.futura-sciences.com/thread222875.html Publi et pdf baveux... http://forums.futura-sciences.com/thread222668.html Sun, 11 May 2008 17:50:39 GMT En fait j'utiliser Adobe Acrobat Pro 8 et j'utilise l'imprimante acrobat dans word pour générer le pdf directement.

J'ai déjà utilisé une imprimante postscript et ensuite traite le fichier pscript via acrobat distiller, mais j'ai le même résultat... ]]> Chimie Fajan http://forums.futura-sciences.com/thread222668.html <![CDATA[Définissions du quotient de réaction Qr d'une réaction d'hydrolyse]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222825.html Sun, 11 May 2008 17:40:09 GMT Un peu d'aide svp ]]> Chimie rwin59 http://forums.futura-sciences.com/thread222825.html thermochimie : décomposition de H2O2 http://forums.futura-sciences.com/thread222867.html Sun, 11 May 2008 17:32:32 GMT O2 + 2 H2O. Les données de l'énoncé sont les Cp de l'eau (H2O2 est assimilé a de l'eau pure) et Cp du manganèse. Je ne vois pas comment démarrer, quelqu'un pourrait-il me donner une piste ? Merci d'avance !]]> Bonjours a tous,

Je rencontre une certaine difficulté pour traiter la question suivante : On introduit dans le calorimètre 500 mL de la solution diluée d'H2O2 et apres équilibre thermique, on note une température de 22,72°. On ajoute alors 20g de MnO2(s) à la même température, on observe un dégagement gazeux la température finale étant de 24,75°.

Calculer l'enthalpie molaire de la réaction de décomposition, à la température finale.

L'equation de décomposition est : 2H2O2 -> O2 + 2 H2O.

Les données de l'énoncé sont les Cp de l'eau (H2O2 est assimilé a de l'eau pure) et Cp du manganèse.

Je ne vois pas comment démarrer, quelqu'un pourrait-il me donner une piste ?

Merci d'avance ! ]]> Chimie aNyFuTuRe- http://forums.futura-sciences.com/thread222867.html <![CDATA[Point d'éclair]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222101.html Sun, 11 May 2008 17:17:26 GMT Salut,

Plutôt que de t'expliquer en détail, je te propose de télécharger gratuitement un document (concernant la sécurité) qui repondra très largement à tes questions (et même plus), ce sera beaucoup plus clair.

Pour cela, va sur le site de l'inrs : www.inrs.fr (Institut National de Recherche et de Sécurité), et cherche le document intitulé :

ED 911 : Les mélanges explosifs : Gaz et vapeurs
(il suffit de taper "ED 911" dans la barre de recherche en haut de la page d'accueil)

Tout trouvera :
p 8 : les réponses à tes premières questions (avec un beau graphique en plus!)
p 19 : quelques caractéristiques du propane (dont le Point éclair)

Sur ce,
Bonnes soirée ]]> Chimie flam68 http://forums.futura-sciences.com/thread222101.html <![CDATA[Synthèse de l'ibuprofène]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222824.html Sun, 11 May 2008 16:52:25 GMT Bonjour Il est tout à fait possible de réduire directement une cétone aromatique en hydrocarbure par Zn/HCl conc. Sinon tu peux utiliser les réactions de Clemmensen, Wolf Kishner, ou Et3SiH... Bonjour

Il est tout à fait possible de réduire directement une cétone aromatique en hydrocarbure par Zn/HCl conc.
Sinon tu peux utiliser les réactions de Clemmensen, Wolf Kishner, ou Et3SiH... ]]> Chimie shaddock http://forums.futura-sciences.com/thread222824.html <![CDATA[Deux réactions d'oxydoréductions possibles pour des couples Ox/Red?]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222820.html Sun, 11 May 2008 15:20:04 GMT
Citation:
Posté par laurus (Message 1700620)
En fait pour être le plus proche de la réalité, on devrait toujours utiliser H3O+ pour équilibrer les H ...
Il semblerait que en fait H[IND]9[/IND]O[IND]4[/IND][EXP]+[/EXP] soit plus prés de la "réalité" ...

Pour moi, ce sera H[IND]aq[/IND][EXP]+[/EXP] ... comme ça pas de problèmes en redox avec les H3O+ qui font tout le temps chier. ]]> Chimie FC05 http://forums.futura-sciences.com/thread222820.html dangerosité acide fort/base forte http://forums.futura-sciences.com/thread222822.html Sun, 11 May 2008 14:35:00 GMT oh! d'accord :) en fait c'était juste logique ]]> Chimie laurus http://forums.futura-sciences.com/thread222822.html dosage de NaCl http://forums.futura-sciences.com/thread220757.html Sun, 11 May 2008 14:13:34 GMT j'èspère que tu retrouvera rapidement ton livre parce que j'en ai besoin en urgence ]]> Chimie Hooke http://forums.futura-sciences.com/thread220757.html Modèle pour les réactions des dérivés carbonylés http://forums.futura-sciences.com/thread222207.html Sun, 11 May 2008 14:10:34 GMT Oki merci beaucoup de m'avoir répondu ]]> Chimie Zelma http://forums.futura-sciences.com/thread222207.html <![CDATA[Constante d'equilibre]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222540.html Sun, 11 May 2008 14:08:54 GMT personne? T_T personne? T_T ]]> Chimie Karaman http://forums.futura-sciences.com/thread222540.html <![CDATA[Tableau d'avancement, combustion (niveau seconde)]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222805.html Sun, 11 May 2008 14:00:26 GMT Bonjour Chrisakaclip et tout le groupe

Citation:
Posté par Chrisakaclip (Message 1700448)
... J'ai besoin d'aide sur cette exercice ... Si quelqu'un peut m'expliquer l'équation bilan ça serait sympa ...
Je n'ai aucune compétence pour le faire, aussi je vais m'abstenir.

Cependant, si je réponds alors que je n'ai rien à dire, c'est pour mettre un "petit détail" au point, avec le nouveau membre que tu es, et qui est le bienvenu.

Ici, c'est un forum public, où l'on peut poser des questions, et aussi où l'on peut répondre, pour aider les autres. Le seul vecteur de ces aides réciproques, c'est la partie publique.

Il n'est pas convenable, de doubler les demandes, par un envoi de MP. Tout doit être public, pour pouvoir profiter au plus grand nombre. Les contacts par MP sont destinés à échanger des informations qui ne peuvent être publiques. Vouloir forcer le destin, sans discernement, peut s'assimiler à du spam, et peut être sanctionné à ce titre.

Merci d'en tenir compte à l'avenir. ]]> Chimie gienas http://forums.futura-sciences.com/thread222805.html TP : Réaction de Cannizaro http://forums.futura-sciences.com/thread222815.html Sun, 11 May 2008 13:59:57 GMT Salut a tous,
Dans mon TP de la reaction de Cannizaro on me demande la question suivante:

Quel est l'effet de l'addition de H2SO4 concentre a chaud sur le benzaldehyde ? Ecrire le mecanisme de la reaction.

Alors moi j'ai pensé aux furfurals

SVP confirmez ou meme corrigez ma reponse
si vous illustrez ce serai vraiment genial car on me demande le mecanisme

Merci Beaucoup ]]> Chimie lolig666 http://forums.futura-sciences.com/thread222815.html biochimie http://forums.futura-sciences.com/thread222806.html Sun, 11 May 2008 13:14:54 GMT Je ne sais pas si ça d'aide, mais bon :

Citation:
Le chlorure de calcium, est un sel de calcium. C'est un produit anhydre et il est recherché pour ses qualités exothermiques. Sa formule chimique est CaCl2, Il est déliquescent et très soluble dans l'eau. C'est un sel solide à la température ambiante, qui se comporte comme un sel d'halogénure typique, avec notamment une bonne conductivité électrique à l'état liquide et des liaisons chimiques ioniques. Il est notamment utilisé dans des unités de réfrigération, pour le salage des routes par grands froids, ou dans les ciments. Il peut être obtenu directement à partir de la craie, mais il est également produit en grandes quantités comme produit secondaire de réactions mises en œuvre dans le procédé Solvay. C'est un matériau très hygroscopique qui doit donc être conservé dans des récipients bien fermés.
Citation:
de chlorure de calcium sont produites annuellement aux seuls USA. En 1990, son cours était de 182$ par tonne. C'est un composé qui possède de nombreuses applications :

* Du fait de son caractère très hygroscopique, il peut être utilisé pour sécher l'air, d'autres gaz ou des liquides organiques. Lorsqu'il absorbe l'eau ou la vapeur d'eau de la substance à sécher, il se transforme en saumure :

CaCl2 + 2 H2O → CaCl2·2H2O

Le processus de dissolution du chlorure de calcium est très exothermique et des températures supérieures à 60°C peuvent être atteintes rapidement. L'ingestion de pastilles de chlorure de calcium peut donc occasionner de graves brûlures.

* Du fait de la chaleur émise lors du processus de dissolution, le chlorure de calcium peut être utilisé pour faire fondre de la glace. Au contraire du chlorure de sodium, il n'est pas nocif pour le sol et les plantes. Il peut également agir à des températures plus basses que le chlorure de sodium. Pour cet usage, il se présente sous la forme de petites boules de quelques millimètres de diamètre (comme sur la photo au début de la page).

* Il est utilisé lors du mélange du béton pour accélérer la prise et le rendre plus dur.

* Il est utilisé sur certaines autoroutes pour fixer la poussière : en réagissant avec l'humidité de l'air, il permet de maintenir une fine couche liquide à la surface de la chaussée ce qui maintient la poussière.

* Le chlorure de calcium a un goût amer. Il est ajouté aux aliments cuisinés industriellement pour augmenter la dureté cellulaire de la nourriture, comme par exemple dans les cornichons, olives, compotes de pommes, haricot-princesse en bocaux.

* Il est aussi utilisé en biologie moléculaire, celui ci permet en effet de rendre des bactéries compétentes en dégradant leurs lipopolysaccharides de surface. Il les rend ainsi apte à la transformation par un vecteur.

* Il peut également être utilisé en alimentaire (numéro E509), notamment pour solidifier les alginates, gélifiant.

* Les solutions de CaCl2 ont la propriété de rendre les parois cellulaires de certaines bactéries plus poreuses (notamment E. coli). Cela en fait un produit utilisé en laboratoire dans la recherche génétique.
(Pris sur wikipédia)

Désolé si cela ne d'aide pas, je ne sais pas ce que veut dire caillés en fait ...

A bientôt. ]]> Chimie Chrisakaclip http://forums.futura-sciences.com/thread222806.html acides bases et pH http://forums.futura-sciences.com/thread222749.html Sun, 11 May 2008 12:17:08 GMT bon , je vais vous mettre les solutions que j'ai trouvées , sachant que rien n'assure qu'elles soient tout à fait justes... :pff:

1) pour HPO3 2- j'ai pH =9.1
pour H2PO3-, j'ai pH = 3.6
2) pH = 2.9
3) pH = 2.4
4) pH = 7 ( ici j'avoue que ce résultat me paraît bizarre nhumm , de la soude à un pH neutre... )
5)ph = 8.15
6) pH = 10.8

Si vous n'êtes pas d'accord , vous pouvez me le signaler svp? ]]> Chimie steeell http://forums.futura-sciences.com/thread222749.html SVP urgence mecanisme réactionnel http://forums.futura-sciences.com/thread222793.html Sun, 11 May 2008 11:48:40 GMT (C6H5)COOH + NO2 svp svp est ce que qlqn connait le mecanisme réactionnel de la transformation de la fonction alcool en fonction acide carboxylique]]> bonjour a vous
je dois expliquer et schématiser le mecanisme réactionnel d'une réaction d'oxydation de l'alcool benzylique en présence de HNO3 pour former l'acide benzoique

(C6H5)CH2OH + HNO3 + (O2) ---> (C6H5)COOH + NO2
svp svp est ce que qlqn connait le mecanisme réactionnel de la transformation de la fonction alcool en fonction acide carboxylique ]]> Chimie dma_dz http://forums.futura-sciences.com/thread222793.html <![CDATA[Bismuth et nombre d'oxydation]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222752.html Sun, 11 May 2008 11:42:24 GMT Mais dans ce cas comment connait on les exceptions Mais dans ce cas comment connait on les exceptions ]]> Chimie prof shadoko http://forums.futura-sciences.com/thread222752.html <![CDATA[phase inverse - normale : ordre d'élution]]> http://forums.futura-sciences.com/thread222763.html Sun, 11 May 2008 11:38:06 GMT Salut,

en phase normale se sont les composés les plus polaires qui sont le mieux retenus alors qu'en phase inverse c'est l'inverse ( qui l'eût cru :S:).
Les carboxylates sont plus polaires que les alcools donc ils sortent en 2eme sur phase normale et en 1er sur phase inverse.

++ ]]> Chimie djamoussa http://forums.futura-sciences.com/thread222763.html